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⑴ 2 5 8 5 2 5 , ⑵ 2 2 1 4 , ⑶ 6 3 3 2 4 3 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(1)已知可逆反應：M(g)+N(g)

P(g)+Q(g) △H>0，請回答下列問題。
①若要增大M的轉化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為______（填序號）。
A．加入一定量M B．降低反應溫度 C．升高反應溫度
D．縮小容器體積 E．加入催化劑 F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應物的濃度分別為：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，達到平衡后，M的轉化率為
60%，此時N的轉化率為_________；若保持溫度不變，起始反應物的濃度改為：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
a mol/L，達到平衡后，c(P)=2 mol/L，則a=__________mol/L。
(2)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。試根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=-24.8 kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640.5 kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：_____________________。
(3)一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當兩種沉淀共存時，c(CO₃^2-)：c(SO₄^2-)=____。 [已知Ksp(BaSO₄)=1.3×10^-10，Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9]

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(1)氧族元素包括_________、_________、_________、_________、_________等五種元素，它們的元素名稱依次是_________、_________、_________、_________、_________。

(2)氧族元素原子結構的共同點是___________________________________，不同點是___________________________________。

(3)氧族元素隨著核電荷數的增加，原子半徑逐漸__________，原子核吸引外層電子的能力依次__________，原子獲得電子的能力依次__________，原子失去電子的能力依次__________。因此氧族元素的非金屬性(從上至下)依次__________，金屬性(從上至下)依次__________。

(4)氧族元素在化合物中常見的化合價有__________，其最高價氧化物對應水化物的通式為(氧族元素的元素符號設為R)__________。

(5)氧族元素的單質中，最易與H₂化合的是__________，通常不能與氫氣直接化合的是__________，氧族元素的氫化物中穩定性最強的是__________。

(6)氧族元素的單質中，熔沸點最低的是__________，熔沸點最高的是__________，能導電的是__________，可作半導體的是__________。

(7)根據元素周期律，O的非金屬性比F__________，比N__________；H₂O的穩定性比HF__________，比NH₃__________。

(8)硒的原子序數為__________，最外層電子數為__________，在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半徑比溴__________，非金屬性比溴__________。

(9)在S^2-、Se^2-、Te^2-等三種離子中，離子半徑最大的是，離子半徑最小的是，最容易失去電子的是，還原性最弱的是。

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(8分)實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備1-溴丁烷時，還會有烯、醚和溴等副產物生成，反應結束后將反應混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷。已知有機物具有如下性質：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm^-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28
丁醚	95.3	142	0.76
1-丁烯	-185.3	-6.5	0.59

試完成下列問題：

(1)生成1溴丁烷的反應的化學方程式是______________________________________。
(2)反應中由于副反應而生成副產物的反應類型是______________________________。
(3)反應加熱的溫度應__________100 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)
(4)反應結束時，從反應混合物中蒸餾得到1-溴丁烷時，應控制的溫度范圍是____________；選用的裝置應是圖中的__________ (填序號)。
(5)蒸餾得到的餾分中可能含有的雜質主要是__________，將其進一步除去的方法是________________________________________。

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(1)“嫦娥一號”登月成功，實現了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優點是相同質量時，氫氣放出的熱量多，產物為水無污染．

已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol；H₂(g)＝H₂(l)　ΔH＝－0.92 kJ/mol

O₂(g)＝O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol；H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：________．

(2)已知：①NH₃(g)＋HCl(g)NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)NH₃·H₂O(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－52.3 kJ/mol

則NH₄Cl(s)NH₄Cl(aq)的ΔH＝________

(3)分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．

①理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式________

②假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填序號)________；

A．反應前鹽酸溶液的溫度

B．反應前鹽酸溶液的質量

C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應前氫氧化鈉溶液的質量

E．反應后混合溶液的最高溫度

F．反應后混合溶液的質量

③某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；

④假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL　0.5 mol/L鹽酸跟100 mL　0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)．

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（1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H⁺）?C（OH^-）=

10^-14

．
某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=

2×10^-7mol/L

mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）=

8×10^-11mol/L

mol/L，pH=

8×10^-11mol/L

．
（2）室溫下取0.2mol?L^-1HCl溶液與0.2mol?L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H⁺）

＞

0.2mol?L^-1 HCl溶液中水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=

9.9×10^-7

mol?L^-1 c（H⁺）-c（MOH）=

1.0×10^-8

mol?L^-1
（3）室溫下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液與0.1mol?L^-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度

＜

MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是

1：10

．

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