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B. 0.1molㄍL Na2S2O3和0.1molㄍL H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反應溫度10 0C 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2009?松江區二模）常溫下，現有a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，關于它們的說法錯誤的是（　　）

A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時HX、HY的酸性：HX＞HY

B．若a=b，并測得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），如果HX是強酸，則HY一定是弱酸

C．若a＞b，且上述兩溶液呈堿性，c（X^-）=c（Y^-），則可推出溶液中c（HX）＞c（HY）

D．若兩溶液等體積混合，測得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，則可推出a=b=0.1mol/L

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（2010?南京三模）現有a mol/L NaX和bmol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法正確的是（　�。�

A．若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則酸性HX＞HY

B．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），則酸性HX＜HY

C．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性HX＞HY

D．若兩溶液等體積混合，測得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，則a=b=0.1mol/L

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ClO₂作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl₂成為自來水的消毒劑．已知ClO₂是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO₂的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl．下圖是實驗室
用于制備和收集一定量較純凈的ClO₂的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）其中E中盛有CCl₄液體（用于除去ClO₂中的未反應的Cl₂）．

（1）儀器P的名稱是

分液漏斗

．
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）B裝置中所盛試劑是

飽和食鹽水

．
（4）F處應選用的收集裝置是

②

（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是

（填接口字母）．
（5）G裝置的作用是

防止吸收尾氣的液體倒吸進入F

．
（6）若用100mL 2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO₂制備Cl₂，則被氧化的HCl的物質的量是

（填序號）．
A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．無法判斷．

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現有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法正確的是（　�。�

A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性HX＞HY

B．若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則酸性HX＞HY

C．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），則酸性HX＜HY

D．若兩溶液等體積混合，測得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）=0.1mol/L，則a=b=0.1mol/L

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下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（）

A.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：

［Cl^－］＝［Na^＋］＞［H^＋］＞［OH^－］

B.0.1mol/L pH＝4的NaHB 溶液中：［HB^－］＞［H₂B］＞［B²^－］

C.在NaHA溶液中一定有［Na^＋］＋［H^＋］＝［HA^－］＋［OH^－］＋［A²^－］

D.［NH₄^＋］相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

［(NH₄)₂SO₄］＜［(NH₄)₂CO₃］＜［NH₄Cl］

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