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科目: 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol的11B中,含有0.6NA個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+

C. 2.24L(標準狀況)己烷在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子

D. 向密閉容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應制備 NH3,生成6NA個N﹣H鍵

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科目: 來源: 題型:

【題目】根據反應3Cu8HNO3()===3Cu(NO3)22NO↑4H2O,回答下列問題:

1還原劑是________(填寫化學式,下同),還原產物是________,氧化劑是________,氧化產物是________。

2氧化劑與氧化產物的物質的量之比是__________________。

3當有2 mol HNO3被還原時,反應中轉移的電子數為________________個。

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【題目】測定硫鐵礦( 主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:

硫含量的測定

①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分攪拌,上面再蓋一層Na2CO3700℃下焙燒15min。

②將坩堝及其蓋放入100 mL沸水中,浸泡10 min并洗凈坩堝。將所得溶液轉移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾,洗滌、干燥,稱得固體為2.02g

【鐵含量的測定

④準確稱取0.5g硫鐵礦粉,加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑,0.05mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)直至終點,消耗11.20mL K2Cr2O7溶液;卮鹣铝袉栴}。

1步驟①適宜材質的坩堝是_____(填字母)

a.鐵坩堝 b.鋁坩堝 c.陶瓷坩堝

2步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________,焙燒時,FeS2Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為______________________________________。

3步驟③中得到的固體的化學式為__________________

4步驟④若不除去過量的SnCl2則會造成鐵的含量測量值___(偏大”“偏小不變”)

5步驟⑤滴定時,K2Cr2O7溶液應盛放在_______(”)式滴定管中;實驗室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、__________。

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【題目】對于Fe2HCl=FeCl2H2,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響?(增大”“減小不變”)

降低溫度:________;增大鹽酸濃度:________;

加入NaCl固體:________滴入幾滴CuSO4溶液:________。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,CO32-的數目為0.01NA

B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,Cl-的數目為0.01NA

C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,SO42-的數目為0.01NA

D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中,陽離子的數目為0.01NA

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數之和為45四種元素均位于不同主族。W的最高正價和最低負價代數和等于0;X單質可作半導體材料Z的氣態氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是

A. 最簡單氫化物的穩定性:Z>X

B. Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構

C. 原子半徑:X>Y

D. 化合物XWZ3中存在離子鍵和極性鍵

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 23 g鈉在氧氣中充分燃燒,轉移的電子數為0.5 NA

B. 1mol Cl2通入到水中,則有N(HClO)+N(Cl-)=2 NA

C. 25℃pH=7NH4ClNH3·H2O的混合溶液中,含OH-的數目為10-7 NA

D. 4.2 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數目為0.6 NA

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【題目】乙烷CH3CH3與氯氣Cl2在光照下發生反應,最多會產生( )種產物。

A.6B.7C.9D.10

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【題目】對一份稀溶液作初步分析發現,溶液無色、澄清,其中可能含有SO42-、Na+ CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-Cl- 離子中的若干種。然后又做了如下實驗,以確認這些離子是否大量存在。

用石蕊試紙測溶液的酸堿性,試紙顯紅色;

2毫升溶液,用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗,結果生成了白色沉淀;

對②中所得混合物靜置后,取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗,結果又生成了白色沉淀,試回答下述問題:

1)原溶液中一定存在的離子是__________, 一定不存在的離子是__________。

2)上述實驗操作中,有錯誤的步驟是②對錯誤的改正方法是____________。

3)寫出②、③步反應的離子方程式。

__________________________

___________________________

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【題目】分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是(

①根據碳酸鈉溶于水呈堿性,碳酸鈉既屬于鹽,又屬于堿

根據反應中是否有電子的轉移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液

根據反應中是否有離子參與,將化學反應分為離子反應和非離子反應

A. ①③ B .②④ C. ①④ D③④

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同步練習冊答案
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