Question

【題目】對于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)

①降低溫度：________； ②增大鹽酸濃度：________；

③加入NaCl固體：________。 ④滴入幾滴CuSO4溶液：________。

Answer 1

【答案】減小 增大 不變 增大

【解析】

根據外部條件對化學反應速率的影響因素分析，(1)降溫，化學反應速率減小，故答案為：減小；(2)增大反應物濃度，化學反應速率加快，故增大鹽酸濃度，化學反應速率加快，答案為：增大；(3)加入NaCl固體，對溫度，和濃度幾乎無影響，故答案為：不變；(4)滴入幾滴CuSO4溶液，Fe與少量CuSO4反應產生Cu，從而構成以鹽酸為電解質的銅鐵原電池，鐵為負極，加快了鐵與鹽酸的反應速率，故答案為：增大。