Question

【題目】對一份稀溶液作初步分析發現，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。

① 用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色；

② 取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀；

③ 對②中所得混合物靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是__________， 一定不存在的離子是__________。

（2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是②，對錯誤的改正方法是____________。

（3）寫出②、③步反應的離子方程式。

② __________________________；

③ ___________________________。

Answer 1

【答案】 SO42－、H+ CO32－、HCO3－ 硝酸鋇代替氯化鋇 Ba2++SO42－＝BaSO4↓ Ag++Cl－＝AgCl↓

【解析】①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色，說明溶液顯酸性，則CO32－、HCO3－一定不存在，一定存在氫離子；②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸鋇，含有SO42－；③對②中所得混合物靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結果又生成了白色沉淀，白色沉淀一定是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定原溶液中是否存在氯離子。

（1）根據以上分析可知原溶液中一定存在的離子是SO42－、H+，一定不存在的離子是CO32－、HCO3－。（2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是②，為了防止引入氯離子，應該用硝酸鋇代替氯化鋇；（3）②、③步反應的離子方程式分別是Ba2++SO42－＝BaSO4↓、Ag++Cl－＝AgCl↓。