Question

【題目】鐵及其化合物在生產和生活中起到重要的作用。請回答下列問題：

（1）下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是_____________________（填字母）。

A.Fe B.Fe2＋ C.Fe3＋

（2）維生素C可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋，在此過程中_______是還原劑（填“維生素C”或“Fe3＋”）。

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時的現象是：生成的白色絮狀沉淀迅速變成___________色，最后變成_________色。

（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，反應原理_____________________________（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】B 維生素C 灰綠 紅褐 2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+

【解析】

（1）既有氧化性又有還原性說明在化學反應中化合價既可以升高，也可以降低，該粒子化合價應處于該元素的中間價，故選B；

（2）還原劑，失電子，價升高，維生素C可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋，化合價升高的是維生素C，答案為：維生素C；

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時首先生成白色絮狀沉淀Fe(OH)2，然后在空氣中迅速被氧化4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3，現象為白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：灰綠；紅褐；

(4)FeCl3溶液作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，即鐵離子與銅的反應，離子方程式為2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+，答案為：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+。