Question

【題目】根據反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________(填寫化學式，下同)，還原產物是________，氧化劑是________，氧化產物是________。

（2）氧化劑與氧化產物的物質的量之比是__________________。

（3）當有2 mol HNO3被還原時，反應中轉移的電子數為________________個。

Answer 1

【答案】 Cu NO HNO3 Cu(NO3)2 2∶3 3.612×1024（或6NA）

【解析】（1）Cu元素的化合價由0→+2，Cu被氧化成Cu(NO3)2，N元素的化合價由+5→+2，HNO3被還原為NO，所以還原劑是Cu，還原產物是NO，氧化劑是HNO3，氧化產物是Cu(NO3)2。

（2）分析化學方程式及元素化合價變化情況可得，3molCu與8mol硝酸反應，其中作氧化劑的硝酸只有2mol，3molCu作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3。

（3）當有2 mol HNO3被還原時，即有2molN被還原，轉移電子數為2×(5-2)NA=6NA(或者6×6.02×1023=3.612×1024)。