Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 23 g鈉在氧氣中充分燃燒，轉移的電子數為0.5 NA

B. 將1mol Cl2通入到水中，則有N(HClO)+N(Cl-)=2 NA

C. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的數目為10-7 NA

D. 4.2 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數目為0.6 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 23 g鈉的物質的量為1mol，在氧氣中充分燃燒，均生成鈉離子，轉移的電子數為 NA，故A錯誤；B．1mol氯氣中共含2mol氯原子，而氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根據氯原子的守恒可有：2NA=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)，故B錯誤；C、溶液體積不明確，無法計算溶液中氫氧根的個數，故C錯誤；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故4.2g混合物中含有的CH2的物質的量為0.3mol，CH2中含兩條極性共價鍵，故0.3molCH2則含極性共價鍵為0.6NA條，故D正確；故選D。