Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。己知A、C的原子序數之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半，下列敘述正確的是

A. 簡單離子的半徑：B>C>D B. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

C. C與D不可能形成化合物C2D2 D. B與C形成的化合物在水溶液中能穩定存在

Answer 1

【答案】B

【解析】A、C的原子序數之差為8，且A和C屬于短周期元素，A和C位于同一主族，原子序數依次增大，即A位于第二周期，C位于第三周期，元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半，A的最外層電子數應為偶數，如果A為C，則B為Mg，C為Si，三者最外層電子數和為4＋4＋2=12，不等于15，故假設不正確，如果A為O，則B為Al，C為S，最外層電子數和為6＋6＋3=15，，假設正確，D為Cl；A、簡單離子半徑大小順序是S2－>Cl－>Al3＋，故A錯誤；B、B與D形成的化合物為AlCl3，AlCl3屬于強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，故B正確；C、S和Cl可以形成S2Cl2，故C錯誤；D、B和C形成的化合物是Al2S3，其水溶液發生雙水解，生成氫氧化鋁和硫化氫，故D錯誤。