Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的數目為0.01NA

B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的數目為0.01NA

C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的數目為0.01NA

D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，陽離子的數目為0.01NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，溶質的物質的量是0.01 mol，該鹽是強堿弱酸鹽，CO32-發生水解反應而消耗，所以溶液中CO32-的數目小于0.01NA，A錯誤；

B. 100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，FeCl3的物質的量為n(FeCl3)=c·V=0.1mol/L×0.1 L=0.01 mol，根據鹽的組成可知，1個FeCl3電離產生3個Cl-，所以0.01 molFeCl3電離Cl-的數目為0.03NA，B錯誤；

C. 100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，溶質的物質的量為n[(NH4)2SO4]=c·V=0.1mol/L×0.1 L=0.01 mol，根據鹽的組成可知，1個(NH4)2SO4電離產生1個SO42-，所以0.01 mol(NH4)2SO4電離產生的SO42-數目為0.01NA，C正確；

D. 溶液中陽離子有Na+、水電離產生的H+，Na+的物質的量是0.01 mol，其數目為0.01NA，所以溶液中含有的陽離子Na+、H+的和大于0.01NA，D錯誤；

故合理選項是C。