Question

【題目】X、Y、Z、E和F分別代表原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：①Z元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的；②X與Z同主族，Y與F同主族；③X與F可組成化學式為X2F的共價化合物；④Z、E、F的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩能發(fā)生反應。請?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出F元素在元素周期表中的位置__________________。

（2）X和Y可形成電子數(shù)相等的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種中性分子，反應的離子方程式是______________________。

（3）寫出單質E與Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_____________。

（4）均含有X、Y、Z和F四種元素的兩種化合物在溶液中發(fā)生反應的離子方程式__________________。

Answer 1

【答案】第三周期第VIA族 H3O++OH-=2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ HSO3-+H+=SO2↑+H2O

【解析】

X、Y、Z、E和F分別代表原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Z元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的，Z為Na；X與Z同主族，Y與F同主族，X與F可組成化學式為X2F的共價化合物，X為H，Y為O，F為S；Z、E、F的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩能發(fā)生反應，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，F的最高價氧化物的水化物為H2SO4，所以E為Al；結合以上分析可知，X、Y、Z、E和F分別為：H、O、Na、Al、S；結合以上各元素及其化合物的性質作答。

X、Y、Z、E和F分別代表原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Z元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的，Z為Na；X與Z同主族，Y與F同主族，X與F可組成化學式為X2F的共價化合物，X為H，Y為O，F為S；Z、E、F的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩能發(fā)生反應，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，F的最高價氧化物的水化物為H2SO4，所以E為Al；結合以上分析可知，X、Y、Z、E和F分別為：H、O、Na、Al、S；

（1）F元素為S，S的核電荷數(shù)為16，在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族；

綜上所述，本題正確答案：第三周期、第VIA族；

（2）X和Y可形成電子數(shù)相等的兩種粒子，分別為H3O+和OH-，該兩種粒子反應后生成一種中性分子為H2O，反應的離子方程式是H3O++OH-=2H2O；

綜上所述，本題正確答案：H3O++OH-=2H2O；

（3）E為Al，Z為Na，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

綜上所述，本題正確答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）均含有X、Y、Z和F四種元素的兩種化合物分別為：NaHSO3 和NaHSO4，二者發(fā)生反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，發(fā)生反應的離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

綜上所述，本題正確答案：HSO3-+H+=SO2↑+H2O。