Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 標準狀況下，2.24LHF與1.8gH2O分子所含電子數目均為NA

B. 標準狀況下，VL氣態烯烴(CnH2n)含中子的數目為3VnNA/11.2

C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的數目為NA

D. 60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si-O鍵和2NA個C-C鍵

Answer 1

【答案】A

【解析】HF的沸點是19.5℃，標準狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氟化氫的物質的量，無法計算2.24 L HF的物質的量，A說法錯誤；C原子的質子數是6，中子數是6，H原子的質子數是1，中子數是0，所以1molCnH2n中含有的中子數是6nmol，所以n=V/22.4Lmol-1×6n=3VnNA/11.2mol,B說法正確；根據NH4++OH-=NH3↑+H2O，Al3++4OH-=AlO-+2H2O，0.2molNH4+消耗0.2molOH-，0.2molAl3+轉變成AlO2-消耗0.8molOH-，所以共消耗1molOH-，即消耗OH-的數目為NA，C說法正確；60g SiO2是1mol SiO2，1mol

SiO2有4molSi-O鍵，12g金剛石是1mol金剛石，1mol金剛石含2molC-C鍵，所以D說法正確；本題選項是A。