Question

【題目】Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計算機芯片的半導體材料是_____________，水晶項鏈的主要成分是________________。

（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________； 北京奧運金牌“金鑲玉”環形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為_______。

Ⅱ．現有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+　②Al3+ ③Cu2+　④Fe2+　⑤Fe3+。

（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現象是_________________________，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式是_________________________________。

Answer 1

【答案】 鋁（或Al） 蘇打 硅（或單晶硅、或Si） SiO2（或二氧化硅） 3 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O Fe2+ Fe3+ 生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2 +2H2O+O2＝4Fe(OH)3

【解析】Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是Al，Na2CO3俗稱蘇打或純堿，制造計算機芯片的半導體材料是硅，水晶項鏈的主要成分是二氧化硅。（2）根據氧原子守恒可知n＝18－3－6×2＝3；根據原子守恒可知Ca2Mg5Si8O22(OH)2改寫成氧化物的形式為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。

Ⅱ．（3）氯氣能氧化亞鐵離子，則滴加氯水后明顯減少的離子是Fe2+，所給離子中鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，溶液質量增加。銅離子與鐵反應生成單質銅和亞鐵離子，溶液質量減少。其它離子與鐵不反應；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定易被氧化為氫氧化鐵，現象是生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式是4Fe(OH)2 +2H2O+O2＝4Fe(OH)3。