Question

【題目】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示:

陽離子	Na+ H+ Ba2+
陰離子	OH- CO32- SO42-

請根據下列敘述回答問題:

（1）甲的化學式為________________

（2）乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M，則M的化學式為__________，該反應的離子方程式為__________。

（3）乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學式為_________，如何鑒別乙中的陰離子________________________________。

②B溶與稀硝酸的離子方程式為_____________________________________。

③A與B的混合物m克，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為v升，求A在混合物中的質量分數__________________________。

Answer 1

【答案】 Ba(OH)2 CO2 2H++CO32-=H2O+CO2↑ NaHSO4 取少量樣品于試管中，加鹽酸無現象，加氯化鋇溶液產生白色沉淀，則有硫酸根離子 BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑ (m-197v/22.4)/m×100%

【解析】（1）已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，則甲中含有OH－和Na＋或Ba2＋，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是鹽，且都是可溶性鹽，乙溶液與丙溶液反應可生成氣體X，則應該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，則A是BaSO4，B應該是BaCO3，則乙是Na2CO3，丙是NaHSO4，（1）通過以上分析，甲是氫氧化鋇，其化學式為Ba(OH)2，（2）乙是Na2CO3，丙是NaHSO4，乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M，則M的化學式為 CO2 ，該反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化學式為CO2 ，鑒別乙中的陰離子：取少量樣品于試管中，加鹽酸無現象，加氯化鋇溶液產生白色沉淀，則有硫酸根離子。②B應該是BaCO3，B溶與稀硝酸的離子方程式為。BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑。③B是碳酸鋇、A是硫酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應，而硫酸鋇和稀鹽酸不反應，n（CO2）=V/22.4mol，根據C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=V/22.4mol，則m（BaCO3）=V/22.4mol×197g·mol－1=197V/22.4g，硫酸鋇的質量=mg－197V/22.4g，A與B的混合物m克，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為v L，則A在混合物中的質量分數的表達式為 (m-197v/22.4)/m×100%。