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【題目】已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×l0-3mo l/L，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是

A.8. 90×10－6mol/LB.1. 36×10－5mol/L

C.1×10－5mol/LD.4. 45×10－2mol/L

【答案】A

【解析】

首先根據(jù)Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+濃度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42），帶入數(shù)據(jù)可得c（Ag+）=2×10-5molL1，則c（Cl）= Ksp(AgCl)÷c（Ag+）=8. 90×10－6molL1，故A項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)說法正確的是（　　）

①“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入海口處的沙洲形成”都與膠體的聚沉有關(guān)

②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

④明礬能作凈水劑是因?yàn)殇X離子與水作用生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用

⑤在制備Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)中，用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe(OH)3膠體生成

⑥向Fe(OH)3膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液

⑦若將Fe(OH)3膠體提純，可以采用的方法是過濾

A. ①③④⑥⑦ B. ②③⑥④⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與50 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是 ( )

A. 25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液 B. 100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液

C. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3－的數(shù)目為NA

B. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子的數(shù)目為2NA

C. 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子數(shù)為4NA

D. 1L 1mol/L 的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為 100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)，原子經(jīng)濟(jì)性要求的是 ( )

A.用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C.苯與 Br2 制備溴苯

D.乙烯與 Br2 制備 1,2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲組發(fā)生取代反應(yīng)、乙組發(fā)生加成反應(yīng)的是 ( )

選項(xiàng)

甲

乙

A

苯與溴水

乙烯與溴的四氯化碳溶液

B

甲苯與液溴(催化劑)

氯乙烯與氫氣(催化劑、加熱)

C

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液(加熱)

乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

D

強(qiáng)光照射甲烷和氯氣的混合物

乙醇在灼熱銅絲存在下與氧氣反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影響Fe2+和Cl－。可加入的試劑是 （ ）

A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目為0.01NA

B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.01NA

C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的數(shù)目為0.01NA

D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，陽離子的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題。

（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_______g。

（2）以下配置一定物質(zhì)的量濃度溶液操作中，其正確操作順序的標(biāo)號為____________。

①稱量或量取：用托盤天平稱取所需溶質(zhì)或用量筒量取濃溶液。

②定容：向容量瓶中加入水至刻度線1~2cm處，再改用膠頭滴管定容至刻度。

③洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防止產(chǎn)生誤差。

④溶解（稀釋）：在燒杯中溶解或稀釋。溶解一般在小燒杯中進(jìn)行。注意：溶液靜置至室溫，防止出現(xiàn)誤差。

⑤計(jì)算：所稱固體的質(zhì)量或所量液體的體積。

⑥轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流，且其下端應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁上。

⑦搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______ 。

（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？

A.加水時超過刻度線_________ ；

B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶_________；

C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_________；

D.定容后搖勻液面低于刻度線_________ 。

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同步練習(xí)冊答案
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