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13．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）應稱取NaOH的質量10.0g
（2）應選用容量瓶的規格250mL
（3）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③溶解冷卻，④洗滌并轉移，⑤定容搖勻，裝瓶存放
（4）若實驗遇到下列情況，對所配制NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①搖勻后發現液面低于刻度線再加水偏低
②容量瓶中原有少量蒸餾水不變
③定容時俯視觀察液面偏高．

12．某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水．現用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
（B）把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
（C）檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液
（D）倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔
（H）靜置，分層就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述操作的編號字母填寫）CBDAHGEF
（2）下列物質，不能作為碘水中萃取碘的溶劑的是B
A、汽油    B、酒精    C、四氯化碳   D、苯
（3）提取的過程在分液漏斗（填儀器名稱）中完成，振蕩靜置后，四氯化碳層呈紫紅色，水層呈無色或淡黃色色．

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	摩爾質量就等于物質的相對分子質量
	B．	摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍
	C．	HNO3的摩爾質量是63g
	D．	CO和N2的摩爾質量相等

10．下列化學用語的相關表述正確的是（　　）

	A．	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為akJ
	B．	因CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水時，放出熱量為bkJ
	C．	因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol
	D．	因N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于dkJ

9．有機物M是一種重要的化工原料，已知M分子式為C₇H₁₄O₂，1mol M最多消耗46g金屬鈉．M可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

（1）按要求寫出結構簡式：A  C   M
（2）寫出反應①、④、的化學方程式：①+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaOH+2H₂O
（3）⑥的反應類型是加成（或還原）反應．
（4）寫出M中所含官能團的名稱羥基．

8．現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦容量瓶⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有②⑥⑧（填代號）．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL．現有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是①（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：
錯誤的是①③④，能引起所配溶液濃度偏高的有④（填代號）．
①轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

7．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備巳略）

（1）裝置A中的反應原理是2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在標準狀況下若生成2.24LCl₂時，轉移的電子數目是0.2mol．
（2）裝置B除了做安全瓶外，還可以起到的作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）設計裝置C、D的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性相對強弱．當向C中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙黃色；然后再打開分液漏斗的活塞，將裝置C中少量溶液加入裝置D中，振蕩．觀察到的現象是溶液分層，上層為紫紅色．由上述現象可得出的結論：氯氣的氧化性強于溴，溴的氧化性強于碘
（4）有人提出，裝置E中X溶液可用足量的Na₂SO₃溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+Cl^-．

6．若在恒溫恒容的容器內進行反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有（　　）

	A．	容器中H2O濃度與CO濃度相等
	B．	容器中H2濃度與CO濃度相等
	C．	容器中混合氣體的密度保持不變
	D．	CO的生成速率與H2O的消耗速率相等

5．某溶液中只可能含有下列離子的幾種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-為了確定該溶液中的離子種類，某學生已做了以下兩個實驗：①取樣，用pH計測試，溶液顯弱酸性；②另取樣，加氯水和淀粉無明顯現象．還需檢驗的離子是（　　）

A．

Na+

B．

SO42-

C．

Ba2+

D．

NH4+

4．有關水的電離平衡的說法正確的是（　　）

	A．	水的離子積Kw、隨溫度變化而變化，在稀鹽酸中數值會變大
	B．	在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離
	C．	向水中加入NaHSO4溶液，抑制水的電離，溶液呈酸性
	D．	向水中加入NH4Cl溶液，促進水的電離，溶液呈堿性