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8.現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol•L-1的稀硫酸.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦容量瓶⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有②⑥⑧(填代號).
(2)經計算,需濃H2SO4的體積為5.4mL.現有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規格的量筒,你選用的量筒是①(填代號)
(3)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作中:
錯誤的是①③④,能引起所配溶液濃度偏高的有④(填代號).
①轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容搖勻后,發現液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時,俯視刻度線.

分析 (1)根據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器;
(2)依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度,根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積;根據濃硫酸的體積選取量筒,注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積;
(3)依據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟判斷;分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響,依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析.

解答 解:(1)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
用不到的儀器有:②燒瓶⑥托盤天平⑧藥匙;
故答案為:②⑥⑧;
(2)質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸,物質的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,設需要濃硫酸體積為V,根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得:0.2mol•L-1×500ml=V×18.4mol/L,解得:V=5.4ml,應選擇10ml量筒;
故答案為:5.4mL;  ①;
(3)①轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒,導致溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏大,操作錯誤;
②轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對溶質的物質的量和溶液的體積不產生影響,操作正確;
③定容搖勻后,發現液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏小,操作錯誤;
④定容時,俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏大,操作錯誤;
所以操作錯誤的是:①③④; 能引起所配溶液濃度偏高④;
故答案為:①③④;    ④.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,熟悉配制原理和過程是解題關鍵,轉移容量瓶的選擇和使用注意事項,注意誤差的分析.

練習冊系列答案
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(2)應選用容量瓶的規格250mL
(3)請寫出該實驗的實驗步驟
①計算,②稱量,③溶解冷卻,④洗滌并轉移,⑤定容搖勻,裝瓶存放
(4)若實驗遇到下列情況,對所配制NaOH溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①搖勻后發現液面低于刻度線再加水偏低
②容量瓶中原有少量蒸餾水不變
③定容時俯視觀察液面偏高.

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20.在下列事實中,什么因素影響了化學反應的速率?
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A.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B.量筒用蒸餾水洗后未干燥
C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯,即向容量瓶中加水到刻度
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