Question

8．現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦容量瓶⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有②⑥⑧（填代號）．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL．現有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是①（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：
錯誤的是①③④，能引起所配溶液濃度偏高的有④（填代號）．
①轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；
（2）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
用不到的儀器有：②燒瓶⑥托盤天平⑧藥匙；
故答案為：②⑥⑧；
（2）質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸，物質的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得：0.2mol•L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4ml，應選擇10ml量筒；
故答案為：5.4mL；  ①；
（3）①轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏大，操作錯誤；
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積不產生影響，操作正確；
③定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，操作錯誤；
④定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，操作錯誤；
所以操作錯誤的是：①③④； 能引起所配溶液濃度偏高④；
故答案為：①③④；    ④．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，轉移容量瓶的選擇和使用注意事項，注意誤差的分析．