Question

13．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）應稱取NaOH的質量10.0g
（2）應選用容量瓶的規格250mL
（3）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③溶解冷卻，④洗滌并轉移，⑤定容搖勻，裝瓶存放
（4）若實驗遇到下列情況，對所配制NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①搖勻后發現液面低于刻度線再加水偏低
②容量瓶中原有少量蒸餾水不變
③定容時俯視觀察液面偏高．

Answer 1

分析 （1）依據m=CVM計算溶質的質量；
（2）依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶；
（3）依據配制一定物質的量濃度一般步驟解答；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）NaOH固體配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉質量=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=
10.0g；
故答案為：10.0；
（2）配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，應選擇250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；
（3）配制一定物質的量濃度一般步驟：計算，稱量，溶解并冷卻，洗滌并轉移，定容搖勻；
故答案為：計算，稱量，溶解并冷卻，洗滌并轉移，定容搖勻；
（4）①搖勻后發現液面低于刻度線再加水，導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液濃度不變；
故答案為：不變；
③定容時俯視觀察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關鍵，題目難度不大．