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12.某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水.現用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
(B)把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞
(C)檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液
(D)倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正
(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液
(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔
(H)靜置,分層就此實驗,完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用上述操作的編號字母填寫)CBDAHGEF
(2)下列物質,不能作為碘水中萃取碘的溶劑的是B
A、汽油    B、酒精    C、四氯化碳   D、苯
(3)提取的過程在分液漏斗(填儀器名稱)中完成,振蕩靜置后,四氯化碳層呈紫紅色,水層呈無色或淡黃色色.

分析 (1)萃取的步驟:溶液和萃取液分別倒入分液漏斗,把分液漏斗倒轉過來用力振蕩,將分液漏斗放在鐵架臺上靜置,待液體分層后,將漏斗上端玻璃塞打開,從下端放出下層液體,上端倒出上層液體;
(2)萃取劑必須具備下列條件:兩種溶劑互不相溶;溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;溶質與萃取劑不反應;
(3)萃取實驗使用的主要儀器是分液漏斗;碘溶于四氯化碳溶液呈紫紅色.

解答 解:(1)萃取的步驟:檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液,溶液和萃取液分別倒入分液漏斗,把分液漏斗倒轉過來用力振蕩,將分液漏斗放在鐵架臺上靜置,待液體分層后,將漏斗上端玻璃塞打開,從下端放出下層液體,上端倒出上層液體,
故答案為:CBDAHGEF;
(2)汽油、四氯化碳、苯與水不互溶,碘在汽油、四氯化碳、苯中的溶解度比在水中的溶解度大,可以萃取;酒精與水互溶,不能做萃取劑,故答案為:B;
(3)萃取使用分液漏斗;碘易溶于四氯化碳,且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色,碘水為黃色,故水層為無色或淡黃色,故答案為:分液漏斗;紫紅;無色或淡黃色.

點評 本題考查了分液和萃取,難度不大,萃取劑的選擇原則是:兩種溶劑互不相溶;溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;溶質與萃取劑不反應.萃取是物質分離、提純的常用物理方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是(  )
A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次減弱
D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.一名17歲男高中生某日攝入的食物和食量如下表所示:
食物牛奶小麥粉大米豬肉魚肉牛肉雞蛋小白菜蘋果植物油
食量(g)2505040050150505025040050
部分營養素在不同食物中的平均含量(每100g)如下表所示
大米小麥粉牛奶雞蛋豬肉牛肉魚肉小白菜蘋果植物油
蛋白質(g)7.411.23.012.720.320.216.61.50.20
油脂(g)0.81.53.29.06.22.35.20.30.2100
糖類(g)77.271.53.41.51.51.201.612.30
維生素B1(mg)0.110.280.030.090.540.070.040.020.060
維生素C(mg)00100002840
(1)計算該男生當日攝入的維生素C的質量.
(2)已知每克糖類、油脂和蛋白質在人體內氧化產生的熱能分別約為16.7KJ、37,.7KJ、16.7KJ.求該男生當日攝入的大米能在體內釋放的熱能.
(3)如果某同學不喜歡吃大米,用小麥粉代替.若要提供與400g大米相同的熱能需小麥粉的質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.現有下列4種有機物:①氯乙烷、②乙醛、③乙酸、④丙氨酸.
(1)能發生銀鏡反應的是②(填數字序號,下同).
(2)能發生消去反應的是①.
(3)既能與酸反應又能與堿反應的是④.
(4)寫出③與乙醇發生酯化反應的化學方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備巳略)

(1)裝置A中的反應原理是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,在標準狀況下若生成2.24LCl2時,轉移的電子數目是0.2mol.
(2)裝置B除了做安全瓶外,還可以起到的作用是吸收氯氣中的氯化氫.
(3)設計裝置C、D的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性相對強弱.當向C中緩緩通入少量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變為橙黃色;然后再打開分液漏斗的活塞,將裝置C中少量溶液加入裝置D中,振蕩.觀察到的現象是溶液分層,上層為紫紅色.由上述現象可得出的結論:氯氣的氧化性強于溴,溴的氧化性強于碘
(4)有人提出,裝置E中X溶液可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,試寫出相應的離子反應方程式:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.比較下列各組性質(填“>”、“<”或“=”)
(1)原子半徑:S>Cl,Mg<K,F<F-
(2)金屬性:Mg<Ca,非金屬性:F>S;
(3)氫化物的穩定性:H2O>PH3,HF>H2O;
(4)酸性:H2SO4<HClO4,堿性:NaOH<KOH;
(5)第一電離能:O<F,N>P,N>O;
(6)電負性:C<N,O>S.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列關于溶液中離子的說法正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3
B.0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-
C.常溫下,醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中,離子濃度關系:c (Na+)>c (CH3COO-
D.0.1 mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.KMnO4是一種常用的強氧化劑,工業上以MnO2為原料制取KMnO4,主要生產過程分為兩步進行:第一步將MnO2和K0H粉碎、混勻,在空氣中加熱至熔化,并連續攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解,在陽極區域得到KMnO4,在陰極區域得到KOH.
(1)制取K2MnO4的反應中每轉移2mol電子消耗氧氣的體積(標準狀況下)是11.2L,連續攪拌的目的是與空氣充分接觸,使MnO2氧化完全.
(2)電解K2MnO4的濃溶液時,陽極發生的電極反應為MnO42--e-=MnO4-,電解總反應的離子方程式為2MnO42-+2H2O=2MnO4-+2OH-+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各溶液中,微粒物質的量濃度關系正確的是(  )
A.0.1mol/L Na2S溶液中:c(Na+)=2s(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
B.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)>c(CO32-
C.0.1mol/L(NH42SO4溶液中,c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+

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