Question

4．下列關于溶液中離子的說法正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關系：c （Na+）=2c （CO₃^2-）+c （HCO^3-）+c （H₂CO₃）
• B． 0.1 mol•L^-1的NH₄Cl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H+）＞c （OH^-）
• C． 常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系：c （Na+）＞c （CH₃COO^-）
• D． 0.1 mol•L^-1的NaHS溶液中離子濃度關系：c （OH^-）=c （H+）-c （S^2-）+c （H₂S）

Answer 1

分析 A．根據碳酸鈉溶液中的物料守恒進行判斷；
B．濃度相等時，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
C．溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可知c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）；
D．根據混合液中的電荷守恒和物料守恒進行判斷．

解答 解：A．根據物料守恒可知：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1的NH₄Cl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），混合溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可知c （Na⁺）=c （CH₃COO^-），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根據物料守恒得：c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），所以得c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），則c （OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，結合電荷守恒和物料守恒來分析解答，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．