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4.下列關于溶液中離子的說法正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3
B.0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-
C.常溫下,醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中,離子濃度關系:c (Na+)>c (CH3COO-
D.0.1 mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)

分析 A.根據碳酸鈉溶液中的物料守恒進行判斷;
B.濃度相等時,一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度,混合液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),根據電荷守恒可知,c(NH4+)>c(Cl-);
C.溶液的pH=7,則c(OH-)=c(H+),根據電荷守恒可知c (Na+)=c (CH3COO-);
D.根據混合液中的電荷守恒和物料守恒進行判斷.

解答 解:A.根據物料守恒可知:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A錯誤;
B.0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后,一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度,混合液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),根據電荷守恒可知,c(NH4+)>c(Cl-),混合溶液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B錯誤;
C.常溫下,醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則c(OH-)=c(H+),根據電荷守恒可知c (Na+)=c (CH3COO-),故C錯誤;
D.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),根據物料守恒得:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),所以得c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S),則c (OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S),故D正確;
故選D.

點評 本題考查了離子濃度大小的比較,題目難度中等,明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵,結合電荷守恒和物料守恒來分析解答,試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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A.N2B.CC.SD.Si

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A.難溶于水
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(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
(B)把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞
(C)檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液
(D)倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正
(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液
(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔
(H)靜置,分層就此實驗,完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用上述操作的編號字母填寫)CBDAHGEF
(2)下列物質,不能作為碘水中萃取碘的溶劑的是B
A、汽油    B、酒精    C、四氯化碳   D、苯
(3)提取的過程在分液漏斗(填儀器名稱)中完成,振蕩靜置后,四氯化碳層呈紫紅色,水層呈無色或淡黃色色.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.下列說法或表示方法中正確的是(  )
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C.在101Kpa時,2gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8KJ/mol
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