Question

19．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

• A． 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B． 由C（金剛石）→C（石墨）；△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩定
• C． 在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol
• D． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ/mol

Answer 1

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、物質的能量越低越穩定；
C、燃燒熱為放熱，焓變為負值；
D、濃硫酸溶于水放熱．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A正確；
B、石墨能量比金剛石低，石墨穩定，故B錯誤；
C、燃燒熱為放熱，焓變為負值，故C錯誤；
D、濃硫酸溶于水放熱，所以0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化，燃燒熱、中和熱的概念，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．