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1.KMnO4是一種常用的強氧化劑,工業上以MnO2為原料制取KMnO4,主要生產過程分為兩步進行:第一步將MnO2和K0H粉碎、混勻,在空氣中加熱至熔化,并連續攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解,在陽極區域得到KMnO4,在陰極區域得到KOH.
(1)制取K2MnO4的反應中每轉移2mol電子消耗氧氣的體積(標準狀況下)是11.2L,連續攪拌的目的是與空氣充分接觸,使MnO2氧化完全.
(2)電解K2MnO4的濃溶液時,陽極發生的電極反應為MnO42--e-=MnO4-,電解總反應的離子方程式為2MnO42-+2H2O=2MnO4-+2OH-+H2↑.

分析 (1)根據消耗1mol氧氣轉移4mol電子判斷;根據玻璃杯的常見作用進行分析;
(2)根據在電解槽中用鉑板作用陽極,鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4,陰極上水得電子發生還原反應生成氫氣和氫氧根離子,陽極上錳酸根離子失電子反應氧化反應生成高錳酸根離子,兩電極方程式相加即可得總方程式.

解答 解:(1)因為消耗1mol氧氣轉移4mol電子,所以每轉移2mol電子消耗氧氣的體積(標準狀況下)是0.5×22.4=11.2L;將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱至熔化,并連續攪拌,二氧化錳能夠與空氣充分接觸,使MnO2氧化完全,
故答案為:11.2L;與空氣充分接觸,使MnO2氧化完全;
(2)電解錳酸鉀溶液時,陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子,電極反應式為2MnO42--2e-=2MnO4-,總的離子方程式為:2MnO42-+2H2O=2MnO4-+2OH-+H2↑;
故答案為:MnO42--e-=MnO4-;2MnO42-+2H2O=2MnO4-+2OH-+H2↑.

點評 本題以電解原理為載體考查了電極反應式的書寫,難度不大,會根據題中已知條件以及電解原理確定生成物并寫出反應方程式是解本題的關鍵.

練習冊系列答案
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(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
(B)把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞
(C)檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液
(D)倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正
(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液
(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔
(H)靜置,分層就此實驗,完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用上述操作的編號字母填寫)CBDAHGEF
(2)下列物質,不能作為碘水中萃取碘的溶劑的是B
A、汽油    B、酒精    C、四氯化碳   D、苯
(3)提取的過程在分液漏斗(填儀器名稱)中完成,振蕩靜置后,四氯化碳層呈紫紅色,水層呈無色或淡黃色色.

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9.向含有c(FeCl3)=0.2mol•L-1、c(FeCl2)=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物,下列有關說法中正確的是(  )
A.該分散系的分散質為Fe2O3
B.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
C.在電場作用下,陰極附近分散系黑色變深,則說明該分散系帶正電荷
D.加入NaOH時發生的反應可能為:Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

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N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534KJ/mol
則1moL肼在足量的NO2中燃燒時放出的熱量為(  )
A.601.17KJB.67.2KJC.534KJD.500.4KJ

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13.下列氧原子的電子排布圖中,正確的是(  )
A.B.
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11.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后混合液分兩層,兩層幾乎成無色的是(  )
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