Question

6．發射衛星的火箭通常用肼（N₂H₄）作燃料，用NO₂作氧化劑，燃燒過程中無污染物生成，現已知
N₂ （g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=-67.2KJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol
則1moL肼在足量的NO₂中燃燒時放出的熱量為（　　）

• A． 601.17KJ
• B． 67.2KJ
• C． 534KJ
• D． 500.4KJ

Answer 1

分析 依據熱化學方程式和蓋斯定律計算所需要的熱化學方程式，然后根據熱化學方程式進行計算．

解答 解：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-67.2kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534kJ/mol ②
由蓋斯定律②-①×$\frac{1}{2}$得到：N₂H₄（g）+NO₂（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534+$\frac{67.2}{2}$=-500.4KJ/mol，所以1moL肼在足量的NO₂中燃燒時放出的熱量為500.4KJ；
故選：D．

點評 本題考查了化學反應中的熱量計算，涉及蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．