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11.如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據表中信息,判斷以下敘述正確的是( 。
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A.A2+與D2-的核外電子數相等
B.B與E形成的化合物具有兩性
C.氫化物的穩定性為H2E<H2D
D.C單質與濃度相等的稀鹽酸反應比A快

分析 元素的最高正價=最外層電子數,最高正價和最低負價絕對值的和為8,D、E兩元素最外層電子數為6,故為第ⅥA元素,而D的半徑大于E,E為沒有最高正價,則E為O元素,D為S元素;B元素最外層電子數為3,為B或Al,但是半徑比氧和硫均大,故位于氧元素和硫元素的中間,應為Al;A的半徑比鋁大,最外層電子數為2,應為Mg,C的半徑比Mg小,最外層兩個電子,故為Be,然后根據各種元素的原子在周期表中的分布位置確定它們的性質遞變規律.

解答 解:元素的最高正價=最外層電子數,最高正價和最低負價絕對值的和為8,D、E兩元素最外層電子數為6,故為第ⅥA元素,而D的半徑大于E,E為沒有最高正價,則E為O元素,D為S元素;B元素最外層電子數為3,為B或Al,但是半徑比氧和硫均大,故位于氧元素和硫元素的中間,應為Al;A的半徑比鋁大,最外層電子數為2,應為Mg,C的半徑比Mg小,最外層兩個電子,故為Be.
A.A2+是鎂離子,D2-是硫離子,它們的核外電子數分別是10和18,核外電子數不相等,故A錯誤;
B.B與E形成的化合物是氧化鋁,屬于兩性氧化物,既能與強酸反應又能與強堿反應,故B正確;
C.非金屬性E>D,所以氫化物穩定性H2O>H2S,即H2E>H2D,故C錯誤;
D.同主族,從上到下金屬性逐漸增強,單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率逐漸增大,則速率:A>C,故D錯誤.
故選B.

點評 本題主要考查了學生有關元素周期表的應用知識,注意根據化合價及原子半徑來推斷元素是解題的關鍵,要熟記元素周期表中的遞變規律,學以致用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.合成纖維是以空氣、煤、石油等作為起始原料經化學合成而生產出來的纖維.主要包括六大綸,其中保暖性最好的是有人造羊毛之稱的腈綸.滌綸是聚對苯二甲酸乙二酯,制備原理為:

該反應屬于縮聚反應(填“加聚反應”或“縮聚反應”),其單體為對苯二甲酸和乙二醇.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.為提高氯化銨的經濟價值,我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝.某同學在實驗室用如圖所示裝置制備氨氣,并測定氨分子中氮、氫原子的個數比.

實驗時,先打開開關K,用制得的氨氣排盡裝置中的空氣后再關閉K,并立即加熱氧化銅.反應完成后,黑色的氧化銅轉化為紅色的銅.
請回答下列問題:
(1)寫出用氫氧化鎂和氯化銨反應制備氨氣的化學方程式:Mg(OH)2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O.
(2)裝置B和D中的藥品相同,你認為是堿石灰(或生石灰或NaOH).
(3)裝置E的干燥管中收集到的氣體的化學式是N2
(4)氫氧化鎂和氯化銨反應過程中,溫度低時固體產物中會混有氫氧化鎂雜質,溫度高時會混有氧化鎂雜質,該同學為測定堿式氯化鎂中混有的雜質成分,進行如下操作:準確稱取2,914g生成物,加入硝酸至固體完全溶解后,將溶液分成兩等份,其中一份用EDTA溶液滴定,測得Mg2+的質量為0.48g,另一份用1.0mol•L-1的AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為18mL,則堿式氯化鎂中混有的雜質是MgO(填化學式).
(5)根據上述實驗原理,該同學設計了一種實驗方案測定氨分子中氮和氫的原子個數比,并列出表達示為$\frac{5V}{7({m}_{1}-{m}_{2})}$,其中m1是反應前氧化銅的質量,V是在標準狀況下裝置E中測出的氣體體積,則m2表示的是氧化銅反應后剩余固體質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.化工廠生產鹽酸的主要過程是:

其中關鍵的一步如圖所示的氯氣和氫氣燃燒生成HCl,氯氣有毒,為此通入兩種氣體的合理順序是:先通H2,再通Cl2,同時應采取的措施是通H2點燃后再通Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.發射衛星的火箭通常用肼(N2H4)作燃料,用NO2作氧化劑,燃燒過程中無污染物生成,現已知
N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=-67.2KJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534KJ/mol
則1moL肼在足量的NO2中燃燒時放出的熱量為(  )
A.601.17KJB.67.2KJC.534KJD.500.4KJ

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.反應aA+bB?cC+dD(A,B,C,D均為氣體)且a+b>c+d,若反應達到平衡后增大體系壓強,則此時V增大,V增大,而平衡將向正反應方向移動,說明壓強增大時刻,V>V,請畫出對應的v-t圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列溶液中,溶質的物質的量濃度最大的是(  )
A.40mL 5mol/L的鹽酸B.500mL 1mol/L的氯化鈉溶液
C.100mL 3mol/L的硫酸D.250mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的化學式:
在注射器A中裝有240mL氣體X,慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之完全反應,實驗前B管質量為20.32g,實驗后變為20.00g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末,試管C中收集到的無色液體是水,注射器D中收集的氣體是氮氣,在實驗條件下其體積為240mL,已知實驗條件下的氣體摩爾體積為24.0L/mol,試回答下列問題:
(1)氣體X是由N和H元素組成的;
(2)X的化學式是N2H4;
(3)X的摩爾質量是32g/mol;
(4)寫出B管中發生反應的化學方程式(X在該條件下不發生分解反應)2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.由以下5個反應(反應條件略).
A.Na2O2+O2 ═Na2CO3
B.CH4 +2O2 ═CO2+2H2O;
C.2KClO3═2KCl+O2↑;
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
E.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(1)屬于化合反應的有A(填寫編號,下同),屬于分解反應的有C,屬于置換反應的有D,屬于復分解反應的有E;
(2)上述5個反應中,鹽有5種,其中難溶于水的是CaCO3(填化學式).

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