Question

11．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． A²⁺與D^2-的核外電子數相等
• B． B與E形成的化合物具有兩性
• C． 氫化物的穩定性為H₂E＜H₂D
• D． C單質與濃度相等的稀鹽酸反應比A快

Answer 1

分析 元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，E為沒有最高正價，則E為O元素，D為S元素；B元素最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al；A的半徑比鋁大，最外層電子數為2，應為Mg，C的半徑比Mg小，最外層兩個電子，故為Be，然后根據各種元素的原子在周期表中的分布位置確定它們的性質遞變規律．

解答 解：元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，E為沒有最高正價，則E為O元素，D為S元素；B元素最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al；A的半徑比鋁大，最外層電子數為2，應為Mg，C的半徑比Mg小，最外層兩個電子，故為Be．
A．A²⁺是鎂離子，D^2-是硫離子，它們的核外電子數分別是10和18，核外電子數不相等，故A錯誤；
B．B與E形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，故B正確；
C．非金屬性E＞D，所以氫化物穩定性H₂O＞H₂S，即H₂E＞H₂D，故C錯誤；
D．同主族，從上到下金屬性逐漸增強，單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率逐漸增大，則速率：A＞C，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了學生有關元素周期表的應用知識，注意根據化合價及原子半徑來推斷元素是解題的關鍵，要熟記元素周期表中的遞變規律，學以致用，題目難度不大．