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3．下列溶液中，溶質的物質的量濃度最大的是（　　）
A．40mL 5mol/L的鹽酸B．500mL 1mol/L的氯化鈉溶液
C．100mL 3mol/L的硫酸D．250mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液

分析 溶質的濃度的單位為mol/L，數值越大，溶質的濃度越大，與溶液的體積無關，以此來解答

解答 解：由選項中的數據可知，5mol/L＞3mol/L＞2mol/L＞1mol/L，
則5mol/L濃度最大，
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的比較，理解濃度與溶液的體積無關是解答本題的關鍵，直接比較數值即可解答，比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質的性質及其解釋都正確的是（　　）
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產生黃綠色氣體，在反應中體現硫酸的還原性
B．向一定體積的稀硫酸中加入一定量的Cu、Fe和Fe2O3混合物，反應后有固體剩余，其可能只含鐵
C．氫氧化鎂和氫氧化鋁是常見的阻燃劑，它們分解時發生吸熱反應
D．鋁在空氣中表現為良好的抗腐蝕性，說明鋁極難與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定質量Mg和Al的混合物投人500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加人Na0H溶液．生成沉淀的物質的量與加人Na0H溶液體積的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．Mg和A1的總質量為8g
B．硫酸的物質的量濃度為5mol•L-1
C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
D．Na0H溶液的物質的量濃度為5mo1•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．A2+與D2-的核外電子數相等
B．B與E形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩定性為H2E＜H2D
D．C單質與濃度相等的稀鹽酸反應比A快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質的溶液逐滴互滴，前一種溶液逐滴滴入后一種溶液中，與后一種溶液逐滴滴入前一種溶液中產生的現象相同的是（　　）
①Ba（OH）2和稀H3PO4
②HNO3和NaAlO2
③NaOH和AlCl3
④Ca（HCO3）2和Ba（OH）2
⑤Na2CO3和HCl
⑥AgNO3和NH3•H2O
⑦NaHCO3和HCl．
A．①⑤B．②④C．⑤⑦D．④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電解質的水溶液中，微粒種類最多的是（　　）
A．CH3COOHB．H2SO4C．H2SD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）用20.8g氯化鋇配制成500mL溶液，其物質的量濃度為0.2mol/L；
（2）若從中取出50mL，其物質的量濃度為0.2mol/L，溶質的質量為2.08g；
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Ba2+的物質的量濃度為0.1mol/L，Cl-的物質的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2013年9月22日，寧波市公共自行車服務系統正式運營，市民辦理租車卡后就可以在市區任意網點租用公共自行車，既方便出行又低碳環保．市民租用公共自行車（　　）
①堅持了綠色消費原則；②獲得了該自行車一定的價值；③是價值規律自發調節的表現；④將減少對其互補品的消費．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列能正確表示反應的離子方程式的是（　　）
A．FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：Ba2++CO32-═BaCO3
C．硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+2H+═Fe2++H2S
D．氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-═I2+2Cl-

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同步練習冊答案
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