Question

13．下列有關物質的性質及其解釋都正確的是（　　）

• A． 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產生黃綠色氣體，在反應中體現硫酸的還原性
• B． 向一定體積的稀硫酸中加入一定量的Cu、Fe和Fe₂O₃混合物，反應后有固體剩余，其可能只含鐵
• C． 氫氧化鎂和氫氧化鋁是常見的阻燃劑，它們分解時發生吸熱反應
• D． 鋁在空氣中表現為良好的抗腐蝕性，說明鋁極難與氧氣反應

Answer 1

分析 A．根據反應前后硫酸中各元素的化合價是否變化判斷硫酸的作用；
B．鐵的活潑性強于銅；
C．氫氧化鎂和氫氧化鋁均具有較高的熔點，常做阻燃劑；
D．鋁極易與空氣的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止了內層鋁繼續被氧化；

解答 解：A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產生黃綠色氣體，是因為氯離子與次氯酸根離子在酸性環境下發生氧化還原反應生成氯氣，反應中硫酸中的硫元素化合價不變，不體現硫酸的還原性，故A錯誤；
B．向一定體積的稀硫酸中加入一定量的Cu、Fe和Fe₂O₃混合物，稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，銅與三價鐵離子反應生成銅離子和二價鐵離子，因為鐵的活潑性強于銅，若反應后有固體剩余，則剩余固體可能為銅，或者銅與鐵的混合物，故B錯誤；
C．氫氧化鎂和氫氧化鋁均具有較高的熔點，常做阻燃劑，大多數物質的分解反應都是吸熱的，故C正確；
D．鋁屬于活潑金屬，極易與空氣的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止了內層鋁繼續被氧化，故表現出抗腐蝕性，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，涉及漂白粉、鐵及其化合物、氫氧化鋁、氫氧化鎂、鋁的性質，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度，題目難度不大．