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19．化工廠生產鹽酸的主要過程是：

其中關鍵的一步如圖所示的氯氣和氫氣燃燒生成HCl，氯氣有毒，為此通入兩種氣體的合理順序是：先通H2，再通Cl2，同時應采取的措施是通H2點燃后再通Cl2．

分析 氯氣有毒，為保證氯氣完全反應，氫氣應過量，據此判斷解答．

解答 解：氯氣有毒，為保證氯氣完全反應，應該先通入氫氣，再通入氯氣，通入氯氣前應先點燃氫氣，
故答案為：先通H2，再通Cl2；通H2點燃后再通Cl2．

點評 本題考查了鹽酸的制備，熟悉氯氣的性質是解題關鍵，注意氣體通入順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在日常生活中出現了“增鐵醬油”、“高鈣奶粉”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”、“加碘食鹽”等商品．這里的鐵、鈣、硒、氟、碘 應理解為（　　）
A．單質B．氧化物C．分子D．元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語的相關表述正確的是（　　）
A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為akJ
B．因CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水時，放出熱量為bkJ
C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol
D．因N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于dkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有鎂鋁合金7.5g，與一定物質的量濃度的鹽酸500mL恰好完全反應，得到標準狀況下7.84L氣體．（相對原子質量：Mg 24．A1 27）．
（1）該合金中鎂和鋁的物質的量分別是多少？
（2）所使用鹽酸的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定質量Mg和Al的混合物投人500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加人Na0H溶液．生成沉淀的物質的量與加人Na0H溶液體積的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．Mg和A1的總質量為8g
B．硫酸的物質的量濃度為5mol•L-1
C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
D．Na0H溶液的物質的量濃度為5mo1•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據元素周期表1-20號元素．回答下列問題：
（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導體材料的是硅（填元素名稱），SiO2（填化學式）可用作光導纖維材料，高錕（填人名）被稱為光纖之父，同時獲得今年的諾貝爾物理獎．
（2）某離子化合物AB2的電子總數為32，寫出此物質加入食鹽水后發生反應的方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的ρ亞層上有3個電子．
①寫出甲元素的原子的軌道表示式：．
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于原子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．A2+與D2-的核外電子數相等
B．B與E形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩定性為H2E＜H2D
D．C單質與濃度相等的稀鹽酸反應比A快

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8．下列電解質的水溶液中，微粒種類最多的是（　　）
A．CH3COOHB．H2SO4C．H2SD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．106g碳酸鈉溶于1L水中所得溶液與1mol Na2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比，物質的量濃度是否相等？為什么？

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