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19.化工廠生產鹽酸的主要過程是:

其中關鍵的一步如圖所示的氯氣和氫氣燃燒生成HCl,氯氣有毒,為此通入兩種氣體的合理順序是:先通H2,再通Cl2,同時應采取的措施是通H2點燃后再通Cl2

分析 氯氣有毒,為保證氯氣完全反應,氫氣應過量,據此判斷解答.

解答 解:氯氣有毒,為保證氯氣完全反應,應該先通入氫氣,再通入氯氣,通入氯氣前應先點燃氫氣,
故答案為:先通H2,再通Cl2;通H2點燃后再通Cl2

點評 本題考查了鹽酸的制備,熟悉氯氣的性質是解題關鍵,注意氣體通入順序,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在日常生活中出現了“增鐵醬油”、“高鈣奶粉”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”、“加碘食鹽”等商品.這里的鐵、鈣、硒、氟、碘 應理解為(  )
A.單質B.氧化物C.分子D.元素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列化學用語的相關表述正確的是(  )
A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應,放出熱量為akJ
B.因CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于足量水時,放出熱量為bkJ
C.因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol,故電解水的熱化學方程式為:2H2O(1)═2H2(g)+O2(g)△H=+c kJ/mol
D.因N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-d kJ/mol,故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后,放出熱量小于dkJ

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.現有鎂鋁合金7.5g,與一定物質的量濃度的鹽酸500mL恰好完全反應,得到標準狀況下7.84L氣體.(相對原子質量:Mg 24.A1 27).
(1)該合金中鎂和鋁的物質的量分別是多少?
(2)所使用鹽酸的物質的量濃度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.將一定質量Mg和Al的混合物投人500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產生氣體.待反應完全后,向所得溶液中加人Na0H溶液.生成沉淀的物質的量與加人Na0H溶液體積的關系如圖所示.則下列說法正確的是(  )
A.Mg和A1的總質量為8g
B.硫酸的物質的量濃度為5mol•L-1
C.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
D.Na0H溶液的物質的量濃度為5mo1•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.根據元素周期表1-20號元素.回答下列問題:
(1)屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性,可作半導體材料的是硅(填元素名稱),SiO2(填化學式)可用作光導纖維材料,高錕(填人名)被稱為光纖之父,同時獲得今年的諾貝爾物理獎.
(2)某離子化合物AB2的電子總數為32,寫出此物質加入食鹽水后發生反應的方程式CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.
(3)甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素,甲元素是形成有機物的主要元素,乙元素的ρ亞層上有3個電子.
①寫出甲元素的原子的軌道表示式:
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物,該化合物屬于原子晶體.

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11.如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據表中信息,判斷以下敘述正確的是(  )
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A.A2+與D2-的核外電子數相等
B.B與E形成的化合物具有兩性
C.氫化物的穩定性為H2E<H2D
D.C單質與濃度相等的稀鹽酸反應比A快

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8.下列電解質的水溶液中,微粒種類最多的是(  )
A.CH3COOHB.H2SO4C.H2SD.Na2SO4

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9.106g碳酸鈉溶于1L水中所得溶液與1mol Na2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比,物質的量濃度是否相等?為什么?

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