Question

10．下列化學用語的相關表述正確的是（　　）

• A． H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為akJ
• B． 因CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄（s）溶于足量水時，放出熱量為bkJ
• C． 因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+c kJ/mol
• D． 因N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后，放出熱量小于dkJ

Answer 1

分析 A．根據NaOH固體溶于水要放熱；
B．根據無水硫酸銅溶解為溶液時，先放熱變成五水硫酸銅，五水硫酸銅再溶吸收熱量，最終表現為放熱，放出的熱量是兩次熱量變化之差；
C．燃燒熱是指1 mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，氫氣燃燒反應是放熱反應，逆向是吸熱反應；
D．根據N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃為可逆反應，不能進行到底．

解答 解：A．NaOH固體溶于水要放熱，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量大于a kJ，故A錯誤；
B．CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄（s）與水生成CuSO₄•5H₂O，放出bkJ熱量，生成的CuSO₄•5H₂O溶于水時溶液吸熱，所以1 mol CuSO₄（s）溶于水時，放出的熱量是兩次熱量變化之差，小于b kJ熱量，故B錯誤；
C．燃燒熱是指1 mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+2c kJ/mol，故C錯誤；
D．根據N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃為可逆反應，不能進行到底，故向某容器中通人1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后，放出的熱量小于d kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質溶解過程中的能量變化、蓋斯定律的運用以及可逆反應的特征，題目難度中等．