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20．元素周期律產生的根本原因就是隨著元素原子序數的遞增（　　）
A．元素的相對原子質量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化
C．原子半徑呈周期性變化D．元素主要化合價呈周期性變化

分析 元素的性質取決于元素價電子，元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化．

解答 解：原子結構決定元素的性質，則原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質，所以元素的性質隨著原子序數的遞增呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化，
故選：B．

點評 本題考查元素周期律實質，明確結構決定性質、性質體現結構是解本題關鍵，知道元素價電子對元素性質的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組有機化合物的水溶液，不能用新制氫氧化銅懸濁液鑒別的是（　�。�
A．葡萄糖和乙醛B．丙醛和丙酮C．乙醛和乙酸D．蔗糖和葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鎂溶液中滴入NaOH溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應：OH-+HCO3-═CO2+H2O
C．鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氨氣通入硝酸中：NH3+H+═NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　　）
A．氫B．鐵C．鈣D．氯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3（濃）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH-=H2O
C．利用腐蝕法制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．胡椒酚是植物揮發油的成分之一，它的結構簡式為：HO--CH2CH=CH2，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發生反應
B．1mol胡椒酚最多可與4mol H2發生反應
C．胡椒酚中所有原子可能共平面
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某氣態烷烴與丙炔的混合氣體22.4L （ 標準狀況 ），完全燃燒后生成121g CO2和40.5g H2O，則原混合氣體中烷烴的分子式為（　　）
A．C3H8B．CH4C．C2H6D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在日常生活中出現了“增鐵醬油”、“高鈣奶粉”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”、“加碘食鹽”等商品．這里的鐵、鈣、硒、氟、碘 應理解為（　�。�
A．單質B．氧化物C．分子D．元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語的相關表述正確的是（　　）
A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為akJ
B．因CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水時，放出熱量為bkJ
C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol
D．因N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于dkJ

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