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10.下列各組有機化合物的水溶液,不能用新制氫氧化銅懸濁液鑒別的是(  )
A.葡萄糖和乙醛B.丙醛和丙酮C.乙醛和乙酸D.蔗糖和葡萄糖

分析 新制氫氧化銅懸濁液具有弱堿性和弱酸性,可與酸以及含有醛基的物質反應,以此解答該題.

解答 解:A.葡萄糖和乙醛都含有醛基,可與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發生氧化還原反應,不能鑒別,故A錯誤;
B.丙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發生氧化還原反應,丙酮不反應,可鑒別,故B正確;
C.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發生氧化還原反應,乙酸含有羧基,具有酸性,與氫氧化銅發生中和反應,沉淀溶解,可鑒別,故C正確;
D.蔗糖為非還原性糖,葡萄糖含有醛基,可與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發生氧化還原反應,可鑒別,故D正確.
故選A.

點評 本題考查有機物的鑒別,為高頻考點,側重于學生的分析、實驗能力的考查,注意把握物質的性質的異同,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.1mol H2和32g O2的體積,前者與后者的關系是(  )
A.大于B.小于C.等于D.不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.1.5mol Zn和足量的HCl反應,生成氫氣1.5mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.溫度為T℃,壓強為1.01×106Pa條件下,某密閉容器下列反應達到化學平衡A(g)+aB(?)?4C(g),達到化學平衡時測得c(A)=0.2mol•L-1;壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa,第二次達到平衡時,測得c(A)=0.36mol•L-1;若繼續壓縮容器,使壓強增大到5.05×106Pa,第三次達到平衡時,測得c(A)=1.1mol•L-1;則下列關于有關說法不正確的是(  )
A.第二次平衡時B為氣態
B.a>3
C.第一次平衡后增大壓強平衡向左移動
D.第三次達到平衡時B可能為非氣態

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.過氧化尿素是一種無毒無味的白色粉末,是一種新型的氧化劑與消毒劑.它的合成方式如下:
原理:CO(NH22+H2O2$\stackrel{30℃}{→}$ CO(NH22•H2O2工藝流程如圖1:

請回答:
(1)根據反應原理,CO(NH22•H2O2分子內存在的作用力是AD.
A.共價鍵 B.離子鍵C.金屬鍵 D.氫鍵
(2)流程圖中反應器的裝置如圖2所示推測該反應的加熱方式是30℃水浴;回流管中冷水流從b.
口流入;拌器選用的材質是玻璃而不是鐵質或鋁質材料的原因是過氧化氫能氧化鐵鋁,生成的金屬離子能催化過氧化氫的分解.
(3)從母液中分離出H2O2和尿素,采用的操作是B.
A.鹽析、過濾   B.減壓蒸餾、結晶C.分液、過濾 D.常壓蒸餾、萃取
(4)為測定產品中活性氧的含量(活性氧16%,相當于H2O234%),稱取干燥樣品2.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容.準確量取25.00mL于錐形瓶中,加入1mL 6mol•L-1的硫酸,然后用0.1 000mol•L-1KMnO4標準溶液滴定,至滴入最后一滴時,溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.000mL(KMnO4溶液與尿素不反應).
①完成并配平方程式:□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□O2
②本實驗KMnO4溶液滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A(填編號).

若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的活性氧含量偏高.(“偏高”、“偏低”或“不變”).
③根據滴定結果,可確定產品中活性氧的質量分數為16%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列物質屬于非電解質,但水溶液能導電的是(  )
A.Cl2B.SO3C.HClD.FeSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT,化合物M是其中的一種.下列關于M的說法錯誤的是(  )
A.M的分子式為C15H22O3
B.與FeCl3溶液發生反應后溶液不顯紫色
C.M可以發生銀鏡反應
D.1molM最多與1molH2完全加成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述中正確的是(  )
A.化合反應和置換反應均為氧化還原反應
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C.電離出的陽離子是H+的物質一定是酸
D.能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.元素周期律產生的根本原因就是隨著元素原子序數的遞增(  )
A.元素的相對原子質量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化
C.原子半徑呈周期性變化D.元素主要化合價呈周期性變化

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