Question

9．106g碳酸鈉溶于1L水中所得溶液與1mol Na₂CO₃溶于水稀釋成1L的溶液相比，物質的量濃度是否相等？為什么？

Answer 1

分析 依據溶質濃度c=$\frac{n}{V}$計算分析，溶質溶于1L水得到溶液體積不是1L；

解答 解：106g碳酸鈉物質的量=$\frac{106g}{106g/mol}$=1mol，溶于1L水中所得溶液體積大于1L，溶液濃度小于1mol/L，
1mol Na₂CO₃溶于水稀釋成1L的溶液的濃度為1mol/L，
二者溶液濃度不相同，106g碳酸鈉溶于1L水中所得溶液與1mol Na₂CO₃溶于水稀釋成1L的溶液相比，前者濃度小，
答：106g碳酸鈉溶于1L水中所得溶液與1mol Na₂CO₃溶于水稀釋成1L的溶液相比，前者濃度小，106g碳酸鈉物質的量=$\frac{106g}{106g/mol}$=1mol，溶于1L水中所得溶液體積大于1L，溶液濃度小于1mol/L；

點評 本題考查了物質的量濃度概念的分析判斷，主要是溶液體積的理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．