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14．在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反應中，Cl2是氧化劑，Cl2是還原劑；Cl元素被氧化，Cl元素被還原；Cl2具有氧化性，Cl2具有還原性；NaClO是氧化物，NaCl是還原產物．

分析 氧化劑是含有元素化合價降低的物質被還原，生成還原產物，還原劑是含有元素化合價升高的物質被氧化，生成氧化產物，據此分析．

解答 解：在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反應中，Cl元素化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，化合價降低的物質被還原，生成還原產物，則NaCl為還原產物，化合價升高的物質被氧化，生成氧化產物，則NaClO為氧化產物；
故答案為：Cl2，Cl2；Cl，Cl；NaClO；NaCl．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，正確判斷氧化劑、還原劑以及元素化合價的變化是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據元素周期表1-20號元素．回答下列問題：
（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導體材料的是硅（填元素名稱），SiO2（填化學式）可用作光導纖維材料，高錕（填人名）被稱為光纖之父，同時獲得今年的諾貝爾物理獎．
（2）某離子化合物AB2的電子總數為32，寫出此物質加入食鹽水后發生反應的方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的ρ亞層上有3個電子．
①寫出甲元素的原子的軌道表示式：．
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于原子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．用CH3COOH除水垢：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO
D．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．將2.50g膽礬（CuSO4•5H2O）溶于水中，要使每100個水分子溶有1個Cu2+，則需水的質量為17.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．106g碳酸鈉溶于1L水中所得溶液與1mol Na2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比，物質的量濃度是否相等？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．一般烴分子脫去兩個氫原子形成烯鍵是吸熱反應，脫氫形成雙鍵約需112kJ/mol～125kJ/mol的熱量．但是1，3-環己二烯（）脫氫生成苯是放熱反應，反應約為23.4kJ/mol，此事實能說明（　　）
A．1，3-環己二烯加氫是吸熱反應
B．1，3-環己二烯的碳架變為苯環后，并不是簡單的形成一個新的雙鍵，而是具有了一個特殊穩定結構
C．1，3-環己二烯不及苯穩定
D．1，3-環己二烯加氫生成環己烷是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：氧化過程中溫度需控制在55～60℃，發生的主要反應為C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
（1）酸溶過程中不用濃硫酸的原因為濃硫酸具有脫水性，能夠與草酸發生反應．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示．
 ①A裝置的溫度不高于60℃的原因是濃硝酸具有揮發性．
 ②B裝置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸．
（3）工業上吸收NO和NO2的體積比約為1：1，若V（NO）：V（NO2）＞1：1，則會導致剩余一氧化氮；若V（NO）：V（NO2＜1：1，則會導致產品中混有雜質，其雜質為硝酸鈉．
（4）樣品中NaNO2的定性測定：取少量該樣品放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，然后加入酸性K2Cr2O7溶液，酸性K2Cr2O7溶液褪色（假設樣品中的雜質不參與反應），完成該反應的離子方程式：Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成CoCl2．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出加適量NaClO3發生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發（濃縮）、冷卻（結晶）和過濾．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項序號）．

A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應為LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$ CoO2+LiC6，則電池
放電時的正極反應式為CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水醋酸鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．①、②兩溶液相比，后者對水的電離的抑制程度大于前者
B．③、④兩種溶液中分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是③
C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產生的氫氣前者大于后者
D．①、④兩溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度滿足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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