Question

5．常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	醋酸鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

• A． ①、②兩溶液相比，后者對水的電離的抑制程度大于前者
• B． ③、④兩種溶液中分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是③
• C． 等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產生的氫氣前者大于后者
• D． ①、④兩溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度滿足c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離；
B．加水促進弱酸的電離；
C．醋酸的濃度大于氫離子的濃度；
D．氨水的濃度大于鹽酸的濃度．

解答 解：A．氨水中一水合氨是弱堿，抑制水的電離，醋酸鈉溶液水解促進水的電離，所以①、②兩溶液相比，后者促進水的電離，前者抑制水的電離，故A錯誤；
B．pH相同的鹽酸和醋酸，加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸中氫離子濃度變化小，所以pH變化較大的是鹽酸，故B錯誤；
C．pH=3 的醋酸和鹽酸，鹽酸的濃度等于請陽離子濃度，醋酸的濃度大于氫離子的濃度，所以分別加入過量鋅粒，產生的氫氣醋酸大于鹽酸，故C正確；
D．pH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，鹽酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，則氨水的濃度大于鹽酸的濃度，所以c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，溶液稀釋后的溶液PH的變化判斷，鹽的水解原理的應用等，題目難度不大，本題注意把握弱電解質的電離特征．