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17．咖啡酸結構簡式為，有關咖啡酸的說法中不正確的是（　　）
A．咖啡酸分子式是C9H8O4
B．咖啡酸可以發生還原、取代、加聚等反應
C．1mol咖啡酸可以與4molH2發生加成反應
D．1mol咖啡酸最多能消耗3molNaHCO3

分析 由結構簡式可知，分子中含酚-OH、-COOH、碳碳雙鍵，結合酚、羧酸、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知咖啡酸分子式是C9H8O4，故A正確；
B．含碳碳雙鍵，可發生還原、加聚反應，含-OH、-COOH可發生取代反應，故B正確；
C．苯環與碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應，則1 mol咖啡酸可與4 mol H2發生加成反應，故C正確；
D．只有-COOH與反應NaHCO3，則1 mol咖啡酸最多能消耗1mol的NaHCO3，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重羧酸、酚、烯烴性質的考查，選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：氧化過程中溫度需控制在55～60℃，發生的主要反應為C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
（1）酸溶過程中不用濃硫酸的原因為濃硫酸具有脫水性，能夠與草酸發生反應．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示．
 ①A裝置的溫度不高于60℃的原因是濃硝酸具有揮發性．
 ②B裝置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸．
（3）工業上吸收NO和NO2的體積比約為1：1，若V（NO）：V（NO2）＞1：1，則會導致剩余一氧化氮；若V（NO）：V（NO2＜1：1，則會導致產品中混有雜質，其雜質為硝酸鈉．
（4）樣品中NaNO2的定性測定：取少量該樣品放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，然后加入酸性K2Cr2O7溶液，酸性K2Cr2O7溶液褪色（假設樣品中的雜質不參與反應），完成該反應的離子方程式：Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存、不可或缺的物質，水質的優劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵，其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的．
（2）水的凈化與軟化的區別是水的凈化是用混凝劑將水中膠體及懸浮物沉淀下來，軟化是除去水中Ca2+和Mg2+．
（3）目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）．
（4）海水除了可以得到淡水外，還可從中提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶．其先后順序正確的是D（填序號）．
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
（5）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產流程圖如圖所示：
①在第（1）個設備中先把N2和H2壓縮的目的是使平衡向生成氨氣的方向移動．
②在第（3）個設備中用冷卻的方法分離出液氨，其目的是使平衡右移，提高氮氣和氫氣的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水醋酸鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．①、②兩溶液相比，后者對水的電離的抑制程度大于前者
B．③、④兩種溶液中分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是③
C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產生的氫氣前者大于后者
D．①、④兩溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度滿足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（　　）
A．0.1molC6H6在標準狀態下的體積是2.24L
B．含有0.1molFeCl3溶液配制成氫氧化鐵膠體，膠體分散質微粒小于0.1NA
C．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數為0.1NA
D．1mol冰醋酸和1mol乙醇經催化加熱反應可生成H2O分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A～M均為有機物，有如圖所示轉化關系．A與均能與NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2；M與足量NaOH溶液反應后的有機物，其一氯代物只有一種．
已知：①A的結構簡式為；
②（R1、R2代表烴基或氬原子）

請回答：
（1）A的分子式為C9H9O2Cl，A分子中所含官能團的名稱為氯原子、羧基．
（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是④（填反應序號）．
（3）M的結構簡式是．
（4）反應③的化學方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；反應⑦的化學方程式為．
（5）F的同分異構體中，滿足下列條件的共有23種．
①能發生銀鏡反應  ②能與FeCl3溶液發生顯色反應  ③分子結構中只有一個-CH3
（6）寫出核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，F的一種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤蒸餾燒瓶．常用于物質分離的是（　　）
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態SeO3分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖1所示，呈現這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨配離子的溶液，則該反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的結構與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B．飽和FeCl3溶液在20℃時呈現棕黃色，100℃呈現紅褐色，不能用平衡移動原理來解釋
C．在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$=10-12．溶液中Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導線流入正極，經溶液或鹽橋回到負極

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