Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． 將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
• B． 飽和FeCl₃溶液在20℃時呈現棕黃色，100℃呈現紅褐色，不能用平衡移動原理來解釋
• C． 在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$=10^-12．溶液中Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
• D． 在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導線流入正極，經溶液或鹽橋回到負極

Answer 1

分析 A、氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，鐵加入溶液充分反應剩余固體一定含銅但不一定含鐵；
B、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，水解過程是吸熱過程，溫度升高促進水解，平衡正向進行；
C、在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$=10^-12．溶液中c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=10^-13mol/L，為堿性溶液，離子共存；
D、原電池中電子不能通過電解質溶液；

解答 解：A、氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，鐵加入溶液充分反應，若剩余固體則一定含銅，若鐵不足剩余氯化銅，則不一定含鐵，故A錯誤；
B、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，水解過程是吸熱過程，溫度升高促進水解，平衡正向進行，飽和FeCl₃溶液在20℃時呈現棕黃色，100℃呈現紅褐色，是平衡移動的結果，故B錯誤；
C、在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$=10^-12．溶液中c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=10^-13mol/L，為堿性溶液，離子鍵不能發生反應，離子可以共存，故C正確；
D、原電池中電子不能通過電解質溶液，是在外電路流動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解分析，離子共存的分析判斷，主要是離子性質和原電池原理的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．