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12．NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（　�。�
A．0.1molC6H6在標準狀態下的體積是2.24L
B．含有0.1molFeCl3溶液配制成氫氧化鐵膠體，膠體分散質微粒小于0.1NA
C．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數為0.1NA
D．1mol冰醋酸和1mol乙醇經催化加熱反應可生成H2O分子數為NA

分析 A、苯在標況下為液態；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、溶液體積不明確；
D、酯化反應為可逆反應．

解答 解：A、苯在標況下為液態，故其體積不能根據氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.1molFeCl3溶液配制成氫氧化鐵膠體，膠體分散質微粒小于0.1NA，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數無法計算，故C錯誤；
D、酯化反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的水分子個數小于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．由以下5個反應（反應條件略）．
A．Na2O2+O2 ═Na2CO3 ；
B．CH4 +2O2 ═CO2+2H2O；
C.2KClO3═2KCl+O2↑；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）屬于化合反應的有A（填寫編號，下同），屬于分解反應的有C，屬于置換反應的有D，屬于復分解反應的有E；
（2）上述5個反應中，鹽有5種，其中難溶于水的是CaCO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中屬于晶體的說法中正確的是（　�。�
A．NaCl為離子晶體B．SiO2為離子晶體C．干冰為原子晶體D．金剛石不是晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．海洋是一個巨大的資源寶庫
B．海水中含量最多的鹽是NaCl
C．海水中所含有的常量元素大部分以單質形式存在
D．海水是鎂元素的一個重要來源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖所示NaClO的發生裝置對海水進行消毒和滅藻處理，有關說法不正確的是（　�。�
A．海水淡化前需進行預處理，通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度，明礬水解的離子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
B．裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO
C．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3
D．若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．咖啡酸結構簡式為，有關咖啡酸的說法中不正確的是（　　）
A．咖啡酸分子式是C9H8O4
B．咖啡酸可以發生還原、取代、加聚等反應
C．1mol咖啡酸可以與4molH2發生加成反應
D．1mol咖啡酸最多能消耗3molNaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源屬于綠色能源的是（　�。�
①太陽能 ②木材 ③石油  ④煤 ⑤風能．
A．①②B．①⑤C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈堿性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則混合后溶液呈中性，鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）．

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