Question

7．用如圖所示NaClO的發生裝置對海水進行消毒和滅藻處理，有關說法不正確的是（　　）

• A． 海水淡化前需進行預處理，通常用明礬[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]作混凝劑，降低濁度，明礬水解的離子方程式是：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
• B． 裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是：NaCl+H₂O═H₂↑+NaClO
• C． 海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃
• D． 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題

Answer 1

分析 A、鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附懸浮雜質的作用可以凈水
B、電解飽和氯化鈉溶液反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C、陰極生成氫氣，水的電離被破壞電極附近生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈣，碳酸氫鎂反應生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀；
D、陰極結垢后倒換電極電性，陰極變為陽極，其電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產生的氯氣與水發生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，酸溶解沉淀．

解答 解：A、鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附懸浮雜質的作用可以凈水，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故A正確；
B、裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O，故B錯誤；
C、陰極生成氫氣，電極附近水的電離被破壞，電極附近生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈣，碳酸氫鎂反應生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應生成CaCO₃的沉淀產生水垢，生成碳酸鈣沉淀的反應離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃，故C正確；
D、由電解原理可知，陰極結垢后倒換電極電性，陰極變為陽極，其電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產生的氯氣與水發生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而達到除垢的目的，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及海水資源的利用、電解原理、反應熱計算、鹽類水解等，綜合性較強，注重高頻考點的考查，把握反應原理為解答的關鍵，題目難度中等．