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16.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示,下列說法不正確的是(  )
A.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現了綠色化學思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.CuSO4在1100℃所得混合氣體X中一定有O2
D.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:1

分析 A.根據反應物和生成物的化學式判斷,途徑①產生二氧化硫氣體污染性氣體;
B.硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀,與Y生成氧化亞銅,知Y可為葡萄糖,因葡萄糖中有醛基;
C.硫酸銅分解生成Cu2O,Cu元素的化合價降低,結合S、O的化合價分析;
D.根據CuSO4溶液中的溶質為硫酸銅,可知利用含有銅元素的物質與含有硫酸根離子的物質來反應.

解答 解:A.相對于途徑①、③,銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣,途徑②的優點:制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產生,更好地體現了綠色化學思想,故A正確;
B.葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可為葡萄糖,故B正確;
C. 硫酸銅分解生成Cu2O,Cu元素的化合價降低,S元素為最高價不能升高,所以O元素的化合價升高,即有氧氣生成,根據2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,所得混合氣體X中一定有O2,故C正確;
Cu與混酸反應,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,離子反應為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,從方程式知,硝酸根離子由硝酸提供,氫離子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸為2mol時,硫酸為3mol,用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了物質的制備,解題的關鍵是掌握物質的性質,解答時要依據題干提供信息,結合相關知識細心分析解答,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列有機物命名正確的是(  )
A.CH2=CH-CH=CH2  1,3-二丁烯B.3-丁醇
C.間甲基苯酚D.  1,3,5-三甲基苯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.用如圖所示NaClO的發生裝置對海水進行消毒和滅藻處理,有關說法不正確的是(  )
A.海水淡化前需進行預處理,通常用明礬[K2SO4•Al2(SO43•24H2O]作混凝劑,降低濁度,明礬水解的離子方程式是:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
B.裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是:NaCl+H2O═H2↑+NaClO
C.海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質離子,處理過程中裝置的陰極易產生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3
D.若每隔5-10 min倒換一次電極電性,可有效地解決陰極的結垢問題

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源,下列能源屬于綠色能源的是(  )
①太陽能 ②木材 ③石油  ④煤 ⑤風能.
A.①②B.①⑤C.②③D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.下表給出了六種元素的相關信息,其中A、B、C、D、E為都周期元素.
元素相    關    信    息
A在常溫、常壓下,其單質是氣體,隨著人類對環境的認識和要求的提高,它將成為倍受青睞的清潔燃料.
B工業上通過分離液態空氣獲得其單質,其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障.
C植物生長三種必需元素之一,它能形成多種氧化物,其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.
D室溫下其單質呈淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化.該單質在氧氣中燃燒,發出明亮的藍紫色火焰.
E它在空氣劇烈燃燒,有黃色火焰,生成的淡黃色固態化合物可用于潛水艇的供氧劑.
F它是人體不可缺少的微量元素,其單質也是應用最廣的金屬原材料,常用于制造橋梁、軌道等.
請根據以上信息回答問題:
(1)A元素符號H F元素的名稱鐵.
(2)C元素在周期表中的位置第二周期VA族.
(3)D元素原子結構示意圖
(4)E元素最高價氧化物對應水化物化學式為NaOH,其含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵.
(5)B和D對應的氣態氫化物中,熱穩定性較強的是H2O,熔沸點較高的是H2O.(用具體的化學式表示)
(6)D的最高價含氧酸稀溶液與F單質反應的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是(  )
A.飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
D.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大,請結合表中信息回答下列問題.
WXYZ
結構
或性質
最高價氧化物對應的水
化物與其氣態氫化物反
應得到離子化合物
焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小最高正價與最
低負價之和為6
(1)W元素和氫可形成離子化合物,其電子式為
(2)Y元素和Z元素可形成YZ3化合物,可用于凈水劑,凈水原理Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式表示).
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是abc (填序號).
a.最高價氧化物的水化物能反應         b.相應硫酸鹽水溶液的pH
c.單質與水反應的難易程度             d.單質與酸反應時失去的電子數
②由X、Y、氫、氧四種元素所組成的化合物,能與鹽酸以1:4反應生成兩種常見鹽和水,則該化合物的化學式為NaAl(OH)4
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似.體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合,混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.乙醇不僅在生產和生活中有著廣泛的用途,還具有科學實驗價值.
(1)乙醇是酒精飲料的主要成分,由葡萄糖發酵生成,反應的化學方程式為:C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g),當C6H12O6在3h內減小的濃度為0.58mol•L-1時,2C2H5OH增加的速率是0.39mol•L-1•h-1
(2)把一段彎曲成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱,銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅,立即把它插入到乙醇里反應的化學方程式是CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H20.
(3)寫出與乙醇和乙酸酯化產物組成相同且屬于能發生銀鏡反應的酯的所有同分異構體的結構簡式:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32
(4)請以乙醇為原料設計合成的流程(無機試劑任用).有機合成流程示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.以下實驗能獲得成功的是(  )
A.把銀氨溶液和少量乙醛加入試管中再酒精燈上加熱制銀鏡
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀
D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復成原來的紅色

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