A. | 相對于途徑①、③,途徑②更好地體現了綠色化學思想 | |
B. | Y可以是葡萄糖溶液 | |
C. | CuSO4在1100℃所得混合氣體X中一定有O2 | |
D. | 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:1 |
分析 A.根據反應物和生成物的化學式判斷,途徑①產生二氧化硫氣體污染性氣體;
B.硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀,與Y生成氧化亞銅,知Y可為葡萄糖,因葡萄糖中有醛基;
C.硫酸銅分解生成Cu2O,Cu元素的化合價降低,結合S、O的化合價分析;
D.根據CuSO4溶液中的溶質為硫酸銅,可知利用含有銅元素的物質與含有硫酸根離子的物質來反應.
解答 解:A.相對于途徑①、③,銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣,途徑②的優點:制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產生,更好地體現了綠色化學思想,故A正確;
B.葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可為葡萄糖,故B正確;
C. 硫酸銅分解生成Cu2O,Cu元素的化合價降低,S元素為最高價不能升高,所以O元素的化合價升高,即有氧氣生成,根據2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,所得混合氣體X中一定有O2,故C正確;
Cu與混酸反應,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,離子反應為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,從方程式知,硝酸根離子由硝酸提供,氫離子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸為2mol時,硫酸為3mol,用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查了物質的制備,解題的關鍵是掌握物質的性質,解答時要依據題干提供信息,結合相關知識細心分析解答,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 海水淡化前需進行預處理,通常用明礬[K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O]作混凝劑,降低濁度,明礬水解的離子方程式是:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+ | |
B. | 裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是:NaCl+H2O═H2↑+NaClO | |
C. | 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質離子,處理過程中裝置的陰極易產生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3 | |
D. | 若每隔5-10 min倒換一次電極電性,可有效地解決陰極的結垢問題 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ①⑤ | C. | ②③ | D. | ③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素 | 相 關 信 息 |
A | 在常溫、常壓下,其單質是氣體,隨著人類對環境的認識和要求的提高,它將成為倍受青睞的清潔燃料. |
B | 工業上通過分離液態空氣獲得其單質,其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障. |
C | 植物生長三種必需元素之一,它能形成多種氧化物,其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍. |
D | 室溫下其單質呈淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化.該單質在氧氣中燃燒,發出明亮的藍紫色火焰. |
E | 它在空氣劇烈燃燒,有黃色火焰,生成的淡黃色固態化合物可用于潛水艇的供氧劑. |
F | 它是人體不可缺少的微量元素,其單質也是應用最廣的金屬原材料,常用于制造橋梁、軌道等. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32- | |
B. | c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br- | |
C. | 甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ | |
D. | 含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
W | X | Y | Z | |
結構 或性質 | 最高價氧化物對應的水 化物與其氣態氫化物反 應得到離子化合物 | 焰色反應呈黃色 | 在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小 | 最高正價與最 低負價之和為6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 把銀氨溶液和少量乙醛加入試管中再酒精燈上加熱制銀鏡 | |
B. | 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 | |
C. | 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀 | |
D. | 將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復成原來的紅色 |
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