Question

8．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結構 或性質	最高價氧化物對應的水 化物與其氣態氫化物反 應得到離子化合物	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最 低負價之和為6

（1）W元素和氫可形成離子化合物，其電子式為．
（2）Y元素和Z元素可形成YZ₃化合物，可用于凈水劑，凈水原理Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是abc （填序號）．
a．最高價氧化物的水化物能反應         b．相應硫酸鹽水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度             d．單質與酸反應時失去的電子數
②由X、Y、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1：4反應生成兩種常見鹽和水，則該化合物的化學式為NaAl（OH）₄．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物，則W為N元素；X元素焰色反應呈黃色，則X為Na；在同周期主族元素形成的簡單離子中，Y離子半徑最小，原子序數大于Na，則Y為Al；Z的最高正價與最低負價之和為6，則Z為Cl元素，據此解答．

解答 解：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物，則W為N元素；X元素焰色反應呈黃色，則X為Na；在同周期主族元素形成的簡單離子中，Y離子半徑最小，原子序數大于Na，則Y為Al；Z的最高正價與最低負價之和為6，則Z為Cl元素．
（1）N元素和氫可形成離子化合物為NH₄H，其電子式為，
故答案為：；
（2）Y元素和Z元素可形成AlCl₃化合物，可用于凈水劑，凈水原理：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）①a．NaOH屬于強堿，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，氫氧化鋁表現酸性，則說明Na的金屬性比Al強，故a正確；
b．硫酸鈉溶液呈中性，硫酸鋁溶液應鋁離子水解呈酸性，說明氫氧化鈉堿性比氫氧化鋁的強，則說明Na的金屬性比Al強，故b正確；
c．金屬性越強，單質與水反應越容易，故c正確；
 d．金屬性強弱與失去電子難易程度有關，與失去電子數目多少無關，故d錯誤，
故選：abc；
②由Na、Al、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1：4反應生成兩種常見鹽和水，則該化合物的化學式為：NaAl（OH）₄，
故答案為：NaAl（OH）₄；
（4）W（氮元素）的一種氫化物HN₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HN₃與NaOH混合得到NaN₃溶液，溶液中N₃^-離子水解而成堿性，故混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查結構性質位置關系、鹽類水解、元素化合物性質等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意理解掌握金屬性強弱比較，（4）注意利用信息確定HN₃為弱酸．