Question

17．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 常溫下0.1mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂；②NH₄Cl；③CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由大到小的順序為②＞①＞③
• B． 常溫下0.4mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）═c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1的氨水與0.05mol•L^-1H₂C₂O₄溶液等體積混合所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則相同濃度的銨鹽溶液中銨根離子濃度越小；
B．反應后的溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結合物料守恒、電荷守恒判斷；
C．根據混合液中的物料守恒、電荷守恒進行判斷；
D．二者恰好反應生成草酸銨，根據草酸銨溶液的物料守恒判斷．

解答 解：A．鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則相同濃度的銨鹽溶液中銨根離子濃度越小，所以相同濃度的這三種鹽，c（NH₄⁺） 由大到小的順序是①＞②＞③，故A錯誤；
B．常溫下0.4mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，反應后質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯示酸性說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；根據物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．根據電荷守恒可得：①2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據電荷守恒可得：②3c（Na⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃）+4c（HCO₃^-），根據①②可得：2c（CO₃^2-）+3c（OH^-）=c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）+3c（H⁺），故C錯誤；
D.01mol•L^-1的氨水與0.05mol•L^-1H₂C₂O₄溶液等體積混合后恰好反應生成草酸銨，根據混合液中的物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成及鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．