Question

4．①SO₂與O₂在V₂O₅作催化劑下高溫反應
②CO₂與水生成碳酸
③FeO溶于稀硝酸
④Ca（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液反應
⑤Fe（OH）₃膠體中逐滴加入HCl
⑥19.2gCu片與100mL HNO₃和H₂SO₄混合溶液（濃度均為2mol/L）反應．按要求回答問題：
（1）上述反應中發生了氧化還原反應的是①③⑥（填編號）；屬于非離子反應的是①（填編號）．
（2）寫出反應③的離子方程式3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；該反應中硝酸體現了酸性、氧化性性．
（3）④中若NaOH溶液過量，則反應的離子方程為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（4）⑤的現象為先生成紅褐色沉淀，后沉淀又溶解．
（5）⑥反應中產生的氣體在標況下的體積為4.48L．

Answer 1

分析 （1）反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應；有離子參加或離子生成的反應屬于離子反應；
（2）FeO溶于稀硝酸生成硝酸鐵和NO、水；
（3）Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈉和碳酸鈣；
（4）Fe（OH）₃膠體中加電解質溶液會聚沉，然后發生酸堿反應；
（5）根據離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O計算．

解答 解：（1）反應①③⑥中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應；②③④⑤⑥有離子參加或離子生成的反應屬于離子反應，①是氣體之間的反應屬于非離子反應；
故答案為：①③⑥；①；
（2）FeO溶于稀硝酸生成硝酸鐵和NO、水，其離子方程式為：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；反應中硝酸得電子表現為氧化性，生成硝酸亞鐵表現酸性；
故答案為：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；酸性、氧化性；
（3）Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈉和碳酸鈣，其反應的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（4）Fe（OH）₃膠體中加電解質溶液會聚沉，所以會生成紅褐色沉淀，當鹽酸過量時，發生酸堿中和反應，氫氧化鐵沉淀又溶解，則現象為先生成紅褐色沉淀，后沉淀又溶解；
故答案為：先生成紅褐色沉淀，后沉淀又溶解；
（5）溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以n（H⁺）=2mol•L^-1×0.1L+2mol•L^-1×0.1L×2=0.6mol，n（NO₃^-）=2mol•L^-1×0.1L=0.2mol，
n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，則
  3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3 Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
  3       8        2      3        2
0.3mol   0.8mol   0.3 mol
可知Cu過量，NO₃^-完全反應，
則由反應的離子方程式可知n（NO）=n（NO₃^-）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48．

點評 本題考查了氧化還原反應、離子反應、有關化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關反應方程式的書寫，根據方程式計算該題，難度中等．