分析 (1)電子層數越多半徑越大,電子層數相同時,原子序數越大,半徑越小,陰離子半徑大于原子半徑;
(2)同主族從上到下金屬性增強,F是最強的非金屬元素;
(3)元素的非金屬性越強,其氫化物越穩定;
(4)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性越強;元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的堿性越強;
(5)同周期從左到右第一電離能增大,但是第IIA和第IIIA族、第VA和第VIA族反常,同主族從上到下電第一電離能減小;
(6)同周期從左到右電負性增大,同主族從上到下電負性減小.
解答 解:(1)電子層數相同時,原子序數越大,半徑越小,則原子半徑:S>Cl,電子層數越多半徑越大,則半徑:Mg<K;陰離子半徑大于原子半徑,則F<F-;
故答案為:>;<;<;
(2)同主族從上到下金屬性增強,則金屬性:Mg<Ca;F是最強的非金屬元素,所以非金屬性:F>S;
故答案為:<;>;
(3)元素的非金屬性越強,其氫化物越穩定,非金屬性:F>O>P,所以穩定性:H2O>PH3,HF>H2O;
故答案為:>;>;
(4)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性越強,非金屬性:S<Cl,則酸性H2SO4<HClO4;元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的堿性越強,金屬性Na<K,則堿性:NaOH<KOH;
故答案為:<;<;
(5)同周期從左到右第一電離能增大,但是第IIA和第IIIA族、第VA和第VIA族反常,同主族從上到下電第一電離能減小,所以第一電離能:O<F,N>P,N>O;
故答案為:<;>;>;
(6)同周期從左到右電負性增大,則電負性:C<N,同主族從上到下電負性減小,則電負性:O>S;
故答案為:<;>.
點評 本題考查了元素周期律的作用,較基礎,熟練元素周期律的知識即可解決問題,注意第一電離能的比較方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②③④ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①處 | B. | ②處 | C. | ②和③處 | D. | ②③④處 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+ | B. | SO42- | C. | Ba2+ | D. | NH4+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該分散系的分散質為Fe2O3 | |
B. | 可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開 | |
C. | 在電場作用下,陰極附近分散系黑色變深,則說明該分散系帶正電荷 | |
D. | 加入NaOH時發生的反應可能為:Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 601.17KJ | B. | 67.2KJ | C. | 534KJ | D. | 500.4KJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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