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2．鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦的工業生產流程如圖1所示．

（1）上述生產流程中加入鐵屑的目的是將Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（2）副產品是FeSO₄•7H₂O．
（3）寫出由TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式TiO²⁺+H₂O?H₂TiO₃+2H⁺．
（4）由TiO₂轉化為TiCl₄的反應方程式是：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl₄（g）+2CO（g），
TiCl₄的百分含量隨溫度的變化如圖2所示，升高溫度時，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

1．如圖表示各物質間的轉化關系．已知A、H為離子化合物，H晶體中陰、陽離子的個數比為2：1，常用作干燥劑，D、E為單質．
請回答：
（1）寫出反應①的化學方程式CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
已知B的燃燒熱是1300kJ•mol^-1，寫出反應②的熱化學方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（2）G和H的混合物俗稱漂白粉，溶于水后呈堿性（填“酸”“堿”“中”），其原因ClO^-+H₂O?OH^-+HClO（用離子方程式表示）．
（3）E和NO₂在室溫下可以化合生成一種新的氣態化合物．實驗測知：取E和NO₂混合氣體5L，當E所占體積分數分別為20%、60%，反應后氣體的體積均為4L（所有氣體體積在相同條件下測得）．生成的氣態化合物的分子式NO₂Cl反應的化學方程式2NO₂+Cl₂=2NO₂Cl．

20．高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：

（1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應3h．停止通入SO₂，繼續反應片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）．
請回答：①石灰乳參與反應的化學方程式為SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
②反應過程中，為使SO₂盡可能轉化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當的溫度、緩慢通入混合氣體．
③若實驗中將N₂換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO^2-₄的濃度隨反應時間t變化如圖2．導致溶液中Mn^2-、SO^2-₄'濃度變化產生明顯差異的原因是Mn²⁺催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7．由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟順序如下：
A．邊攪拌邊加入NaHCO₃（Na₂CO₃），并控制溶液PH＜7.7
B．過濾，用少量水洗滌2～3次．
C．檢驗SO^2-₄是否被洗滌除去
D．用少量C₂H₅OH洗滌
E．低于100℃干燥．
請回答：①A步驟中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn²⁺+2OH^-=Mn（OH）₂↓（用離子方程式表示）
②C步驟中如何檢驗SO^2-已經被洗滌除去：取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無明顯現象，說明水洗合格．
③D步驟中用少量C₂H₅OH洗滌的原因可能是：乙醇容易揮發，便于低溫干燥，防止MnCO₃ 受潮被氧化，受熱分解．

19．磷單質及其化合物有廣泛應用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見圖）之間脫去兩個水分子產物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為Na₅P₃O₁₀．
（2）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳．
①NaH₂PO₂中P元素的化合價為+1．
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO^-₂，在酸性等條件下發生下述反應：請配平
2Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→2Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．

18．已知：熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol^-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=____（　�。�

A．

-441.8kJ•mol-1

B．

-254.8kJ•mol-1

C．

-438.9kJ•mol-1

D．

-260.4kJ•mol-1

17．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.5 mol白磷（P4，結構如圖）含有2NA個P-P鍵
	B．	23g鈉與在一定條件下與氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移NA個電子
	C．	1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO2-4NA個，NH+4少于2NA個
	D．	常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應，轉移4NA個電子

16．為了防治環境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO₂并得到副產品化肥（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄．為測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[已知：（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

實驗序號	樣品的質量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0

（1）測定過程中有關反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O、NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）3.7g該樣品進行同樣實驗時，生成的氨氣在標準狀況下體積為0.84L．
（3）試求算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比．
（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第Ⅲ組數據，并由此計算NaOH溶液的物質的量濃度，寫出計算過程．

15．不對稱烯烴與HX發生加成反應時HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上．俄國化學家馬科尼可夫因提出不對稱烯烴的加成規則而著稱于世．
又知：①CH₃CH₂Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr
 ②CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH₃CH₂COOH
③CH₃CH₂COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH₃CHBrCOOH
有下列有機物之間的相互轉化：

回答下列問題：
（1）B→C的反應類型為取代反應；
（2）C→D、E→F的化學方程式為：C→D+NaCN$\stackrel{醇}{→}$NaBr+，E→F（F為高分子時）nHOOC-C（CH3）₂-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH₂O．
（3）F可以有多種結構，寫出下列情況下F的結構簡式：
①分子式為C₇H₁₂O₅，②分子內含有一個七元環．

14．已知G的分子結構模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2：

試回答下列問題：
（1）G的結構簡式為，G的一種同分異構體的結構簡式為．
（2）化合物E中的含氧官能團有羥基、羧基（填名稱）．
（3）A→B的反應類型是加成反應，E→F的反應類型是消去反應．
（4）書寫化學方程式
C→D
E→H．

13．工業上生產Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率．現生產鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制取：
KCl+Na   $\stackrel{一定條件}{?}$     NaCl+K+Q （Q＜0）
有關數據如下表：

	熔點℃	沸點℃	密度（g/cm3）
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500（升華）	1.984

（1）工業上制取金屬鉀的化學原理是化學平衡移動原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，可不斷得到金屬鉀），在常壓下金屬鉀轉為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為774℃，而反應的最高溫度應低于882.9℃．
（2）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可采取的措施是適當的降低溫度或移去鉀蒸氣．
（3）生產中常向反應物中通入一種氣體，并將從反應器中導出的氣體進行冷卻得到金屬鉀，且將該氣體可循環利用，該氣體是d．
a．干燥的空氣          b．氮氣          c．二氧化碳           d．稀有氣體
（4）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數可表示為K=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．