Question

18．已知：熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol^-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=____（　　）

• A． -441.8kJ•mol^-1
• B． -254.8kJ•mol^-1
• C． -438.9kJ•mol^-1
• D． -260.4kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol^-1
結合蓋斯定律可知，①-②×$\frac{1}{2}$得到Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）．

解答 解：由①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol^-1
結合蓋斯定律可知，①-②×$\frac{1}{2}$得到Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），則△H=（-351.1kJ•mol^-1）-（-181.4kJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$=-260.4kJ•mol^-1，
故選D．

點評 本題考查反應熱及焓變，為高頻考點，把握蓋斯定律與已知反應、目標反應的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．