Question

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子最外層比次外層多3個電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小；W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強．下列說法正確的是（　　）

• A． X的氣態氫化物的熱穩定性比O（氧）的強
• B． 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構
• C． Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應
• D． 等質量的Y和Z單質分別與足量稀鹽酸反應，前者產生的氫氣多

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子最外層比次外層多3個電子，則X為N元素；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Y為Na元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小，Z為Al元素；W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強，W為Cl元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為Na，Z為Al，W為Cl，
A．非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則X的氣態氫化物的熱穩定性比O（氧）的弱，故A錯誤；
B．元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構不同，分別為10電子、18電子結構，故B錯誤；
C．Z的氫氧化物具有兩性，與NaOH、高氯酸均反應，則Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應，故C正確；
D．等質量的Y和Z單質分別與足量稀鹽酸反應，由$\frac{m}{23}$、$\frac{m}{27}$×3可知，轉移電子不同，后者生成氫氣多，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及元素周期律的應用，題目難度不大．