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14.已知G的分子結構模型如圖1所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵),用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2:

試回答下列問題:
(1)G的結構簡式為,G的一種同分異構體的結構簡式為
(2)化合物E中的含氧官能團有羥基、羧基(填名稱).
(3)A→B的反應類型是加成反應,E→F的反應類型是消去反應.
(4)書寫化學方程式
C→D
E→H

分析 由結構模型可知G為,則F為,根據碳鏈結構可知A為,B為,C為,D為,E為,H為,結合有機物的結構和性質解答該題.

解答 解:(1)根據以上分析,由結構模型可知G為,G的一種同分異構體的結構簡式為
故答案為:

(2)E為,含有的官能團為羥基、羧基,故答案為:羥基、羧基;

(3)A為,B為,A發生加成反應生成B,所以其反應類型是加成反應;

E為,F為,E發生消去反應生成F,所以其反應類型是消去反應;
故答案為:加成反應;消去反應;
(4)C為,D為,E為,H為
則C→D的方程式為:
E→H的方程式為:
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷,題目難度中等,本題側重于有機物的結構、性質的考查,注意根據有機物結構模型判斷G的結構,為解答該題的關鍵,要特別注重有機物官能團性質的把握.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗操作能達到實驗目的是(  )
  實驗目的 實驗操作
 A 制備氨氣 將濃氨水逐滴滴入CaO固體中
 B 制備氯氣 將濃鹽酸逐滴滴入濃硫酸
 C 制備氧氣 向雙氧水中滴入ZnSO4溶液
 D 制備氫氣 酒精燈加熱碳與水的混合物
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列條件不再改變時,表明反應:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達到平衡狀態的現象是(  )
A.混合氣體的壓強
B.混合氣體的密度
C.氣體的總物質的量
D.單位時間內生成nmolC的同時消耗2nmolB

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某元素R最高價氧化物的水化物分子式是H2RO4,則在氣態氫化物中R元素的化合價是(  )
A.-2B.-3C.+6D.-6

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9.下列各組順序的排列不正確的是(  )
A.離子半徑:F->Mg2+>Al3+B.熱穩定性:HCl>H2S>AsH3
C.酸性:H3AlO3<H2CO3<H3PO4D.水溶性:SO2<H2S<NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.磷單質及其化合物有廣泛應用.
(1)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結構式見圖)之間脫去兩個水分子產物,三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學式為Na5P3O10
(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳.
①NaH2PO2中P元素的化合價為+1.
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2,在酸性等條件下發生下述反應:請配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法不正確的是(  )
A.紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現象
B.在中和滴定實驗中,既可用標準溶液滴定待測液,也可用待測液滴定標準溶液
C.實驗中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為950mL,201.4g
D.減壓過濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓,造成吸濾瓶內與布氏漏斗液面上的壓力差,從而加快過濾速度

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.(1)鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂.
(2)某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0,該金屬的元素符號為Mn.
(3)微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E.
A.NH4Cl晶體        B.Na3AlF6晶體       C.Na2CO3•10H2O晶體
D.CuSO4溶液        E.CH3COOH溶液
(4)部分共價鍵鍵能數據如下表:
H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據上表數據推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1
(5)乙醇和乙醚是同分異構體,但它們性質存在差異:
分子式結構簡式熔點沸點水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵,而二甲醚不能.
(6)金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液,生成深藍色溶液.該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出,請畫出呈深藍色的離子的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發生反應N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問題:
(1)反應的△H大于0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示.在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為0.0010mol•L-1•s-1;反應的平衡常數K1為0.36mol/L.
(2)100℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低,經10s又達到平衡.
①T大于100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是c(N2O4)降低平衡正向移動,正反應為吸熱反應,故溫度升高.
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2:1.28mol/L.
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向逆反應(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是增大壓強平衡向氣體體積減小即逆反應方向移動.

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