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2．某元素R最高價氧化物的水化物分子式是H2RO4，則在氣態氫化物中R元素的化合價是（　　）
A．-2B．-3C．+6D．-6

分析 根據最高價氧化物對應的水化物的化學式可知元素的最高正價，再利用最高正化合價-8=最低負價，則可知最低負價．

解答 解：X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2RO4，則X的最高正價為+6價，最高正化合價-8=最低負價，最低化合價為6-8=-2價，
故選：A．

點評 本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質，題目難度不大，注意最高化合價與最低化合價之間的關系，二者絕對值之和為8．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫的化合物再生產和生活中有廣泛的應用，其吸收和處理及相互轉化具有廣泛的意義
（1）二氧化硫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，二氧化硫氣體通入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，恰好生成鉻鉀釩[KCr（SO4）2•12H2O]，寫出反應的化學方程式3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr（SO4）2.12H2O
反應中被還原的元素Cr
（2）過量二氧化硫通入硫化鈉溶液可以看到黃色沉淀，產物還有一種鹽，寫出反應的離子方程式2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓
（3）在1L0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入4.48L二氧化硫（標況）反應后得到的溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）任寫一個
（4）燃燒煤的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵，二氧化硫煙氣脫除的一種工業流程
4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵．SO2煙氣脫除的一種工業流程如圖：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2
②若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（　　）
 ①中的物質②中的物質預測①的現象
A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化
B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化
CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A．淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B．酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化
C．AlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D．濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是（　　）
A．己烷  苯B．己烯  苯C．己烯  甲苯D．己烷  己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 離子，現進行以下實驗：
A．用PH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；
C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生；
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；可能存在的離子有Na+．
（2）寫出以下反應的離子方程式：
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
D．亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知G的分子結構模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2：

試回答下列問題：
（1）G的結構簡式為，G的一種同分異構體的結構簡式為．
（2）化合物E中的含氧官能團有羥基、羧基（填名稱）．
（3）A→B的反應類型是加成反應，E→F的反應類型是消去反應．
（4）書寫化學方程式
C→D
E→H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝
B．人體內的蛋白質不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
C．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
D．電子垃圾的回收利用，可減少對土壤和水源的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用太陽能電解水可獲得最理想的單質燃料X，但運輸極不方便，國外試用了如下的方法把X轉變成便于運輸的甲醇燃料；將空氣通過極濃的NaOH溶液中，此時空氣中的Y有70%被吸收，轉變為正鹽Z，當Z達到飽和后即加入硫酸，此時溶液會放出純凈的氣體Y．一定條件下通過X與Y反應生成甲醇．試回答以下問題：
（1）Z是Na2CO3（寫化學式），X和Y反應的化學方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O．
（2）在120℃，如下容積固定的密閉容器中，當活塞被固定在整個裝置的中間，X與Y按（1）在Ⅰ中進行反應：
X（g）+Y（g）?CH3OH（g）+D（g）
（未配平）		A（g）+B（g）?2C（g）
若活塞可左右自由滑動并且導熱，起始時Ⅰ中X為n mol，Y為6.5 mol，CH3OH（g）和D各為2 m ol；Ⅱ中A、B、C各為4 mol．當 n 在一定范圍內變化時，均可通過調節反應器的溫度（Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等），使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置．回答下列問題：
①若 n=2.5，則1中起始時反應向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．欲使起始時反應向該方向進行，則 n 的取值范圍是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分別取3.0和4.0，則在這兩種情況下，當反應分別達到平衡時，A的物質的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是溫度不同．

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