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10.下列物質中,不能用酸性KMnO4溶液鑒別,但可用溴水鑒別的是(  )
A.己烷  苯B.己烯  苯C.己烯  甲苯D.己烷  己烯

分析 不能用KMnO4酸性溶液鑒別,但可用溴水鑒別,可說明物質與酸性高錳酸鉀都發生反應,但只有一種與溴水反應.

解答 解:A.己烷、苯與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應,不能鑒別,故A錯誤;
B.己烯可與高錳酸鉀、溴水都反應,苯與高錳酸鉀、溴水不反應,可鑒別,故B錯誤;
C.己烯和甲苯與酸性高錳酸鉀都發生氧化還原反應,但己烯與溴水發生加成反應,甲苯與溴水不反應,可用溴水鑒別,故C正確;
D.己烯可與高錳酸鉀、溴水都反應,己烷與高錳酸鉀、溴水不反應,可鑒別,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查有機物的鑒別,為高頻考點,側重考查學生的分析能力,題目難度不大,注意把握有機物的性質的異同,為解答該類題目的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下,在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中,充入一定量的H2和SO2發生下列反應:3H2(g)+SO2(g)?2H2O(g)+H2S(g),下列說法正確的是(  )
容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol
H2SO2H2SO2
容器Ⅰ3000.30.10.02
容器Ⅱ3000.60.2
容器Ⅲ2400.30.10.01
A.該反應正反應為吸熱反應
B.容器Ⅲ達到平衡的時間比容器I短
C.240℃時,該反應的平衡常數為1.08×104
D.容器Ⅱ達到平衡時SO2的轉化率比容器I小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列實驗操作中,能夠用于分離固體與液體混合物的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.設NA為阿伏伽德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA
B.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子數目為0.46NA
C.7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數相等
D.常溫常壓下,18g H2O含有的氫原子數為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列條件不再改變時,表明反應:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達到平衡狀態的現象是(  )
A.混合氣體的壓強
B.混合氣體的密度
C.氣體的總物質的量
D.單位時間內生成nmolC的同時消耗2nmolB

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.如圖是一個電化學過程的示意圖,請按要求回答下列問題
(1)甲池是原電池裝置(填“原電池”或“電解池”).B(石墨)電極的名稱是陽極.
(2)寫出電極反應式:通入O2的電極O2+4e-+2H2O=4OH-;A(Fe)電極Ag++e-=Ag;B(石墨)電極4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(3)乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(4)反應一段時間后,甲池中消耗1.6g甲烷,則乙池中某電極的質量增加86.4g.
(5)反應一段時間后,乙池中溶液成分發生了變化,想要完全恢復到電解前可加入的物質是Ag2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某元素R最高價氧化物的水化物分子式是H2RO4,則在氣態氫化物中R元素的化合價是(  )
A.-2B.-3C.+6D.-6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.磷單質及其化合物有廣泛應用.
(1)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結構式見圖)之間脫去兩個水分子產物,三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學式為Na5P3O10
(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳.
①NaH2PO2中P元素的化合價為+1.
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2,在酸性等條件下發生下述反應:請配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.在煉油工業中常用醋酸銅氨溶液含{[Cu(NH32]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體.
(1)已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為:[Cu(NH32]+(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH32•CO]+(aq).
若反應在恒容密閉容器中進行,則能說明該反應已達到平衡狀態的是bc.
a.v(CO)=v(NH3
b.容器內氣體壓強不再隨時間變化
c.[Cu(NH32]+濃度不再隨時間變化
(2)醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效,用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅.
①“預處理”時,尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外,還有NH3
②加入硫化鈉溶液時發生反應的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓.
③加入硝酸時發生反應的化學方程式為3CuS+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+3S↓+4H2O.
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結晶”步驟銅元素有損耗.“沉銅”時銅元素的損耗率為4%;“結晶”時銅元素的損耗率為2%.若1L廢液最終制得Cu(NO32•3H2O  363g,則1L廢液中銅元素的質量為102g.

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