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11．化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝
B．人體內的蛋白質不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
C．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
D．電子垃圾的回收利用，可減少對土壤和水源的污染

分析 A．聚乙烯無毒；
B．人體內的蛋白質不斷分解，最終以尿素的形式排出體外；
C．地溝油屬于油脂，油脂可發生皂化反應制肥皂；
D．電子產品里含有很多砷、鎘、鉛等重金屬．

解答 解：A．聚乙烯無毒，可用作食品包裝，故A正確；
B．人體內的蛋白質不斷分解，最終以尿素的形式排出體外，蛋白質不能轉化為二氧化碳，故B錯誤；
C．地溝油經過皂化反應制肥皂，與甲醇在催化劑作用下進行酯交換制成生物柴油，故C正確；
D．電子產品里含有很多砷、鎘、鉛等重金屬，還含有難降解的有毒物質，電子垃圾的回收利用，可減少對土壤和水源的污染，故D正確；
故選B．

點評 本題考查合成材料、蛋白質在人體中的代謝產物、常見生活環境的污染，題目難度不大，注意常見物質的應用和性質，注重相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中，能夠用于分離固體與液體混合物的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某元素R最高價氧化物的水化物分子式是H2RO4，則在氣態氫化物中R元素的化合價是（　　）
A．-2B．-3C．+6D．-6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．磷單質及其化合物有廣泛應用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見圖）之間脫去兩個水分子產物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為Na5P3O10．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為+1．
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發生下述反應：請配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現象
B．在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液
C．實驗中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為950mL，201.4g
D．減壓過濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成吸濾瓶內與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．I．高爐煉鐵的主要反應為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．已知該反應的△H＜0，在1000℃時，K=64．在1000℃的條件下，在容積10L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI，反應經10min后達到平衡．
（1）該時間范圍內的平均反應速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的轉化率60%．
（3）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是D．
A．減少Fe的量            B．增加Fe2O3的量
C．升高反應溫度        D．移出部分CO2
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學反應：
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常數為K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常數為K2．
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（4）通過表格中的數值可以推斷：反應①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
（5）現有反應③：該反應的平衡常數的數學表達式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根據反應①和②可以推導出K1、K2與K3之間的關系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據此關系式和上表數據，也能推斷出反應③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體        B．Na3AlF6晶體       C．Na2CO3•10H2O晶體
D．CuSO4溶液        E．CH3COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數據如下表：
鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據上表數據推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
（5）乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質存在差異：
分子式結構簡式熔點沸點水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在煉油工業中常用醋酸銅氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體．
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2•CO]+（aq）．
若反應在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應已達到平衡狀態的是bc．
a．v（CO）正=v（NH3）正
b．容器內氣體壓強不再隨時間變化
c．[Cu（NH3）2]+濃度不再隨時間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅．
①“預處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有NH3．
②加入硫化鈉溶液時發生反應的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓．
③加入硝酸時發生反應的化學方程式為3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O．
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結晶”步驟銅元素有損耗．“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結晶”時銅元素的損耗率為2%．若1L廢液最終制得Cu（NO3）2•3H2O  363g，則1L廢液中銅元素的質量為102g．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，F元祖的原子最外層電子數是電子層數的二倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期 VIA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X中所含化學鍵類型有①②④．（填數字編號）
①離子鍵  ②極性鍵   ③非極性鍵   ④配位鍵   ⑤氫鍵
（4）由A、B兩種元素以原子個數比2：1形成的液態化合物Y含有18個電子，其水合物是一種二元弱堿，則Y的電子式為；由A、C、F三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽，常溫下．1mol/L該酸式鹽的pH為1，請寫出該酸式鹽的化學式N2H5HSO4．
（5）化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應生成兩種產物，其中一種產物是空氣的主要成分，請寫出反應的化學方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
（6）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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