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17．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．0.5 mol白磷（P4，結構如圖）含有2NA個P-P鍵
B．23g鈉與在一定條件下與氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移NA個電子
C．1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO2-4NA個，NH+4少于2NA個
D．常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應，轉移4NA個電子

分析 A、根據白磷的結構式可知，白磷中含6條P-P鍵；
B、求出鈉的物質的量，然后根據鈉反應后變為+1價來分析；
C、溶液體積不明確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、白磷的結構式可知，白磷中含6條P-P鍵，故0.5mol白磷中含3NA條p-p鍵，故A錯誤；
B、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉反應后變為+1價，故1mol鈉轉移NA個電子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根和銨根離子的個數無法計算，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，由于二氧化碳中的+4價的碳元素和鎂反應后變為0價，故反應后轉移的電子數小于4NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．足量鐵在1molCl2中燃燒時轉移電子數為2NA
B．2L0.1mol•L-1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
C．1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
D．標準狀況下，體積各為2.24L的HCl和NH3混合氣體中含有的共價鍵數為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質的電離方程式：
①CuCl2CuCl2═Cu2++2Cl-
②KHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
③CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質的性質與應用相對應的是（　　）
A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污
B．鋁易發生鈍化，可用于作飛機、火箭的結構材料
C．炭具有還原性，可用于冶煉鈉、鎂、鋁等金屬
D．濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥二氧化硫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某反應體系中反應物與生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知氣體X．
（1）已知CaC2O4在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是KMnO4．
（2）在標準狀況下生成11.2LX時，有0.5mol 電子轉移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化學式為CO2．
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：□+□
（4）反應中CaC2O4表現還原性，發生氧化反應，生成氧化產物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應的本質是電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦的工業生產流程如圖1所示．

（1）上述生產流程中加入鐵屑的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
（2）副產品是FeSO4•7H2O．
（3）寫出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式TiO2++H2O?H2TiO3+2H+．
（4）由TiO2轉化為TiCl4的反應方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+2CO（g），
TiCl4的百分含量隨溫度的變化如圖2所示，升高溫度時，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，具有較強的還原性和配位能力，是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖（a）所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖（b）所示
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒長導管；打開K1、關閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D長導管口有氣泡產生，停止加熱后長導管內形成一段水柱，說明氣密性良好．，
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的ACD．（填編號）
A． NaOH溶液    B．濃H2SO4
C．酸性KMnO4溶液    D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近或不小于7
時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）Na2 S2O3性質的檢驗：
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應的化學方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據此認為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由不正確，因為氯水中含有氯離子．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO2-4全部轉化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為2.4×10-3 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：Fe 3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；若將所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+濃度為4.0×10-8mol•L-1
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是CO32-．根據表中數據，濃度均為0.01mol•L-1
的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3
（3）下列說法不正確的是AD（填序號）
A．某溫度下純水中的c（H+）=10-6，故顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質的量均減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源，以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=akJ•mol-1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具體數據表示）．
（2）反應Ⅱ的△S＞（填＞或＜）0，一般在高溫（“高溫”或“低溫”或“任何溫度”）下
有利于該反應自發進行．
（3）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多，圖1為某特定條件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）
和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現如圖1所示的變化趨勢，其原因是溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉化率降低．

（4）反應Ⅰ的平衡常數表達式K1=$\frac{1}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；如果起始溫度相同，反應Ⅰ由在恒溫容器進行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進行，平衡常數K1將減少（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1-t3之間c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．
（6）尿素在土壤中會發生反應CO（NH2）2+2H2O═（NH4）2CO3．下列物質中與尿素有類似性質的是A、B．
A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2．

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